Ronéo 10 QCM Fin de cours

[Sachacetabulum]

Salut !

Désolé pour mes nombreuses questions concernant cette ronéo... Mais j'ai un problème avec la correction du QCM 4 de fin de ronéo...

On nous parle d'une solution d'acide nitreux de concentration 0,02 mol/L et de pH = 2,534.

L'acide nitreux est un acide faible, compté juste : pas de problème jusque là

La solution contient plus d'ions oxonium que l'eau pure à 25°C : c'est cet item qui me pose problème...

En effet, je suis parti du principe qu'il fallait appliquer la formule [H₃O⁺] = 10^-pH. Or ce faisant, je trouve :

[H₃O⁺] = 10^-7 mol/L pour l'eau pure
[H₃O⁺] = 10^-2,534 mol/L pour la solution d'acide nitreux, ce qui me donne une concentration en oxonium inférieure à celle de l'eau pure...

Du coup je ne comprends pas pourquoi cet item est compté juste... Pourrais-je avoir une petite explication si possible ?

Merci d'avance, bon après-midi !

[Mikalach]

Aucun soucis on est là pour ça tu as bien raison de poser toutes tes questions !!

Alors là je vois vraiment pas c'est quoi le problème sachant que >> ; ça confirme bien l'item d !

Tu as raison de vérifier avec la formule mais honnêtement il y a même pas besoin pour cet item, dès que le pH est acide tu as plus d'ions oxoniums qu'une eau pure à 25°

[Sachacetabulum]

Ouh là, effectivement ça semble tout à fait logique vu comme ça Je me suis embrouillé tout seul, mais j'ai compris du coup !

Merci pour la rapidité de ta réponse, bonne soirée !