variation de PH / HCO3-

[pierre207382]

Salut,

Par rapport à ces diapos:

Je ne vois pas comment on peut avoir une augmentation de la concentration de bicarbonate et une diminution du PH et inversement sur la diapo du dessous.

Normalement plus on a de HCO3- plus on a un PH élevé donc basique...

Peux tu m'expliquer stp?

Merci bcp

[Scarlett]

En soit tu t'en fou de la concentration de HCO3- pour le pH c'est la concentration de H+ qui compte car pH = -logH+
Quand on parle de HCO3- qui augmente et qui donc augmente le pH c'est parce qu'il vont tamponner les H+ de ton organisme et donc diminuer leur concentration car seront sous forme de H2CO3 et plus sous forme H+. Là c'est parce que t'en fabrique plus indépendamment de la fabrication de H+
Or dans ce cas c'est l'anhydrase carbonique qui les génère en même temps que les H+ donc augmenter les HCO3- revient à augmenter les H+ et donc diminuer ton pH

[Marine00]

C'est exactement ça !
Merci Scarlett !


pH = potentiel hydrogène, et se calcule ainsi pH = - log[H+]. Donc ce qui définit le pH, c'est la concentration en H+.
Mais les bicarbonates HCO3- peuvent modifier la concentration en H+ en les trappant, formant ainsi l'acide carbonique (H2CO3).
Mais tant que les bicarbonates n'ont pas trappé de protons (= ne se sont pas associés à des protons), ils ne modifient pas le pH.


Est-ce que c'est bon pour toi à présent ?

[pierre207382]

Merci bcp à vous 2!!!