qcm 15 tut 9

[eloPACESSS]

Bonjour, je recouvre un post bien qu'il ait déjà eu une question la dessus mais je ne comprend pas pourquoi l'énergie de liaison du carbonyle est plus forte sachant que dans ce cas il y a une différence d'electronégativité ducoup il devrait être plus facile à arracher non? Merci

[M.Névraxe]

Salut !

Alors attention, ne confond pas les systèmes sigmas ( liaisons simples), avec le système pi ( liaison double).

Ce que tu dis était valable pour les liaisons simples, avec les halogénoalcanes, qui fait que plus l'électronégativité augmentait, plus le groupement partait moins bien.
Là du coup tu as un système pi, il est plus énergétique, il partira donc moins bien !

C'est bon pour toi ?
PS : Bon courage pour ces derniers jours de révision !

[eloPACESSS]

attend mais ducoup je ne comprend pas bien quand c'est plus énergétique ca veut dire que c'est moins stable du coup que ca part mieux non?

[M.Névraxe]

Alors attention :

- Une liaison riche en énergie = stable , car il faut beaucoup d'énergie pour la casser.
- Une molécule rihe en énergie = instable.

Attention à ne pas confondre les deux !