Compétition de réactions

[eslem.elbatti]

Salut,

Je ne comprend pas très bien ce qui est marqué au niveau des 2 flèches et les contrôles cinétiques et thermodynamiques.
Merci

[M.Névraxe]

Salut !

Donc je récap vite fait :
- la différence d'énergie entre l'état de transition ( point le plus haut de la courbe ), et l'energie des réactif , correspond à l'énergie d'activation, qui traduit la Cinétique d'une réaction.

- la différence d'énergie entre le produit et le réactif correspond à l'énergie libre deltaG , qui traduit la thermodynamique de la réaction.

Lorsque l'on compare deux réactions , on va comparer ces deux paramètres :
- si l'une a une énergie d'activation plus faible que l'autre, on dit qu'elle estcinétiquement favorisée.
- si l'une a un deltaG plus forte que l'autre, on dit qu'elle est thermodynamiquement favorisée.

Du coup, on peut favoriser l'une ou l'autre des réactions, en exercant un controle. Ce controle peut etre :
- cintétique si on refroidit le milieu, à ce moment là, on prendra la voie qui a l'énergie d'activation la plus faible, donc celle qui est cinétiquement favorisée.

- thermodynamique si on chauffe la réaction , à ce moment là, on prendra la voie qui a le deltaG le plus grand, donc celle qui est thermodynamiquement favorisée.

Est-ce que c'est bon ?