J’aurai besoin d’une confirmation svp, j’ai peur de m’être paumée dans ma compréhension du cours..
Déjà :
Liaison courte = énergétique = difficile à « couper »
Liaison longue = peu énergétique = facile
À ce moment là, on a :
+ Halogène est électronégatif + la liaison est courte
- Halogène est électronégatif + la liaison est longue
Du coup, comme l’Iode et le Brome sont moins électronégatifs que le Chlore, selon ce qui est marqué plus haut on va avoir une liaison plus longue pour l’Iode et le Brome, ce qui veut dire une liaison peu énergétique donc des groupements + faciles à partir que le Chlore ?
Donc on peut dire que plus un atome est électronégatif, moins il sera nucléofuge (en comparaison avec d’autres atomes moins électronégatifs) ?
C’est bien ça ?
Ensuite, on dit que plus l’Halogène est volumineux, plus la polarisabilité est importante et sur le diapo on voit que plus la longueur de la liaison augmente.
Du coup, on peut dire que la polarisibilité dépend du volume de l’atome et que la polarisation dépend de l’électronégativité de l’atome.
Donc : La longueur de la liaison augmente avec la polarisabilité et diminue avec la polarisation.
Autrement dit :
Chlore-C : forte polarisation, faible polarisabilité donc liaison courte.
Br/I-C : + faible polarisation, + forte polarisabilité donc liaison + longue.
Est-ce que vous confirmez ?
Dsl pour le long post mais je voulais être sûre d’avoir tout compris.
CHEF TUT' COMMUNICATION 2020-2021 
Le fait que tu te sois perdu dans le cours n'étais qu'une impression !
