Salut in
Je t'explique avec le Calcium (Z =20) qui est un alcalino-terreux
1) Configuration électronique :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2Tu as donc bien une valence de type
ns2 avec n=4 dans notre exemple
2) Le calcium est dans la deuxième colonne du tableau périodique:
Pour être stable à 100 % , il faut qu'il revienne dans la colonne des gaz nobles , la calcium doit donc se décaler de 2 cases vers la gauche et donc perdre 2 électrons pour revenir dans la colonne des gaz nobles.
Ces deux électrons , le calcium va les perdre sur ces électrons de valence soit 4s2 ,
Comme 4s2 est pleine ( elle a 2 électrons) , le premier électron est difficile à enlever parce que 4s2 est stable alors qu'ensuite le deuxième électron va être facile à enlever car il reste plus que lui dans l'orbitale 4s: 1ère énergie d’ionisation élevée mais 2ème plus faible
Mais d'une façon gènérale , il voir avoir tendance à perdre des électrons ( tj les 2 électrons ) pour aller dans la colonne des gaz nobles : = faible attachement électronique.
3) E (photon ) est supérieur E (électron) = éjecté hors de l'atome , tu l'apprends par coeur, c'est comme ça. J'ai pas d'explication logique
bon courage