Joule gaz rare

[Cataleya06]

Salut

Dans le cours , c'est dit que Joule a montré que l'énergie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait DEPEND QUE de la température. J'ai ma foi pas trooop compris comment à partir de cette phrase on peut en déduire ΔU= Qv et ΔH=Qp j'ai pas compris le lien entre les formules et cette phrase !!

De plus , peut on dire que l'énergie interne et l'enthalpie pour des phases condensées dépendant aussi que de la T°C car on voit bien dans la formule H=U=nc*ΔT on a que le T°C qui rentre en jeu et NON la pression et le volume


Voilà merci de bien vouloir m'éclairer

[adrIVG]

Salut Cataleya06

Je te conseille de regarder notre fiche de cours de cette année.
Du coup à la base:
ΔU = W+ Q : Ok jusque là c'est la formule

Quand tu as une transformation isochore ( volume constant), W=0
Donc ΔU = Q_v

Quand tu as une transformation isobare ( pression constante), on préfère utiliser ΔH ( car ΔU n'est pas forcément égale à la quantité de chaleur Q)
Donc on utilise une autre fonction : ΔH = Q_p

[adrIVG]

Pour la deuxième partie de ta question:
Je serai de ton avis.
Lors d'une phase condensée:
ΔH=ΔU=nc*ΔT
En effet dans un système condensé, celui ci ne contient pas de gaz, on considère l'influence de la pression et du volume comme négligeable ( car c'est condensé, logique).

Conclusion: Cela ne dépendrai que de la variation de Température. Après je ne peux pas te l'assurer à 100% car le prof n'en parle pas dans son livre.

Je te conseille vraiment de te concentrer sur ce que le prof dit dans le livre et de ne pas aller plus loin. Tu perds beaucoup trop de temps sur ce genre de question par rapport aux autres.

Bon courage
La chimie G