Cycle thermo livre goleb + explications tutorat

[camcamnéus]

Saluuuuut la chimie G !

Je me pose une énorme question concernant les cycles thermos, en particlier concernant celui du livre de goleb ainsi que l'explication fournie l'année dernière par les tuts. cf explications

Ce que je ne comprends pas, c'est que dans un premier temps on met un - devant le SiO_2(s), car on ne forme pas de SiO_2(s). Cependant, par la suite, on remet un "-" devant D_Si=o alors que cette fois ci on le forme ?

Je sais pas du tout si ma question est claire, je reformulerai si besoin !

Merci d'avance !

[adrIVG]

Salut Camcamnéus

Dans l'énoncé on te donne ∆fH⁰ (SiO₂ ) = -911
∆fH⁰ : c'est l'enthalpie standard de formation du SiO₂. En clair, tu forme du SiO₂

Tu remarques que dans ton cycle tu déformes ton SiO₂ car tu pars du SiO₂ pour former du Si + 0₂.
Donc tu fais la réation inverse à l'enthalpie de formation donc tu mets un moins devant ( car tu fais l'inverse)

Ensuite pour "-" 2D_Si=o
Il faut revenir à la définition de l'énergie de liaison: C'est une énergie de dissociation.

Pour former ton SiO_{2 (g)}
1) Tu dois décomposer tout tes atomes: Ici tu vois que Si il est lié à rien donc c'est bon mais on a 0₂ ( deux atomes d'oxygène encore liés entre eux ). Tu vas donc dissocier les deux atomes d'oxygène. Comme l'énergie de liaison est une énergie de dissociation et toi tu veux bien dissocier tes deux atomes d'oxygène, tu mets un + devant D₀₌₀ : +D₀₌₀

2) Maintenant que tout est dissocié, on va associer nos atomes pour former le SiO_{2 (g)} : Tu dois associer deux oxygènes au Si. Comme l'énergie de liaison est une énergie de dissociation et toi tu veux associer tes deux atomes d'oxygène au Si, tu mets un - devant 2D_Si=o ( car tu fais la réaction inverse en faisant une association et nn une dissociation) : -2D_Si=o

Est ce que c'est plus clair
Bon courage
La chimie G

[camcamnéus]

Salut! Je pense que oui! Je referai le cycle