Enthalpie standard de formation d'un composé gazeux

[izzydaura]

Bonjour, je ne comprends pas un point du cours

Page 73: dans l'exercice on "défait" le CO2 en C(s) et O2(g), et on forme du CO(g) a partir de C(s) et de O2(g).
Page 78: Dans l'exercice on "défait" du SiO2(s) en Si(s) et O2(g) Mais pour former le SiO2(g) il est nécessaire de passer par un sublimation du Si pour obtenir son état standard gazeux.

Pourquoi est-ce que l'on peut parfois former un composer gazeux à partir d'un composé de un composé solide et un autre gazeux (CO) mais parfois les deux doivent être gazeux (SiO2). Ce qui me perturbe énormément c'est que dans la page 78 comme on réussi à "défaire" du SiO2(s) en Si(s) et O2(g), c'est que forcement on peut former du SiO2(s) avec un composé gazeux et un autre solide.

Je me répète c'est vraiment pour que vous compreniez ce que je veux dire

Merci d'avance

[adrIVG]

Salut ,

C'est simple :

L'état standard de référence du Silicium est soliiiiidddeeeeeeeeeeee. Du coup quand tu fais une décomposition avec du Silicium , tu formes forme forcément du Silicium solide.


Mais pour utiliser les énergies de liaisons , tu dois être sous forme gazeuse , tu fais donc une sublimation ( solide à gazeux)


Bon courage

C'est pareil pour la carbone qui est solllliiidddeee dans son état de référence , tu serais obliger de faire aussi une sublimation pour utiliser les énergies de liaison;