Nucléophilie et électronégativité

[Cataleya06]

Salut la team chimie O !!

Alors je sais qu'il faut éviter d'associer nucléophilie / électrophilie avec l' δ- mais j'ai qd même du mal à comprendre comment ça se fait que δ- augmente de haut en droite et la nucléophilie c'est l'inverse. Pcq un site nucléophilie est plus en excédent d'e- et un atome δ- aussi Non ??
Est ce que c'est pcq un élément électronégatif retient ses électrons, donc n'a pas trop intérêt à les céder donc peu nucléophile Pcq le Nu va lui chercher à donner ces e- ??

Le problème c'est que dans ce post https://www.carabinsnicois.fr/phpbb/vie ... &hilit=Après+avoir+considéré+charges+partielles#p557696

l'étudiante dit que le Cl est δ- Donc le nuage électronique ce déplace vers le Cl - ce qui laisse le C en manque d'e- donc le C est electrophile et le Cl nucléophile donc là Ca contredit clairement que l' δ- et la Nu ne sont en generalement ps lié

Merci de bien vouloir m'éclairer sur ces notions svp et de m'indiquer ( pleaase ) tous les facteurs qui influence la Nu pcq ça m'embrouille !!

[Taddol]

Re
Alors les atomes électronégatifs attirent des électrons vers eux, on parle bien de déplacement d’électrons. Ca veux aussi dire que le nuage électronique de ces atomes est très serré sur l’atome en question. Les e- des atomes électronégatifs sont donc peu disponibles.
Pour les nucléophiles, plus un atomes est volumineux plus il est nucléophile. Le volume de l’atome est déterminé par la place que prends son nuage électronique. Du coup moins il est électronégatif, plus ce nuage s’étend dans l’espace.

Après ne mélange pas les propriétés d’un atome (électronégativité) et la création de centres nucleo/electrophiles au sein d’une molécule (créés par des propriétés divers: electronegativité, effets mésomèes...)
Le Cl est électeonégatif, créant un centre électrophile sur le C et devenant un nucléofuge lui même. Le Cl n’est pas nucléophile dans ce cas, on regarde le C pour ça.