tut 7 qcm 5

[Bastisotope]

Salut, je comprends pas un truc dans votre correction, c'est que pour calculer le Delta rH° on fait somme des Delta fH° finaux moins les initiaux, sauf que dans les données comme dans la correction on n'as pas le Delta fH° des 2 H2 des réactifs
Du coup je sais pas trop pourquoi ils disparaissent comme ça, j'ai considéré que sans la donnée il fallait mettre E sauf que si elle sert à rien je comprends pas pourquoi j'aimerais bien une petite explication plz
Bonne soirée !

[Kirby]

+1

J'ai compris la correction mais je suis d'accord avec bastouuu.
En plus il est possible de retrouver ΔH de 2H2:
ΔH(2H2)=2*ΔH(H2)= ΔH(H2O)+ΔH(CO)-ΔH(CO2)=-241,8+110,5-393,2=-262,6... et ça change tout...

peut-être que je me trompe

[Bastisotope]

Alors je viens d’y penser d’un coup c’est simplement parce que Delta fHº pour le H2 vaut 0 il me semble j’y ai pas pensé hier soir
Vous confirmez ?

[Miss carotina]

Pourquoi il vaut 0 ?

[Alexm]

Page 73 du livre: " l'enthalpie standard de formation d'un corps simple correspondant à l'état standard de référence de l'élément ( H2, O2, C s ) est nulle." Donc ∆fH° (H2 gaz)= 0, c'est donc pour ça que qu'il vaut 0 et qu'il ne t'est pas donné dans l'énoncé.

[Miss carotina]

Oh merci je comprends mieux maintenant 😊

[adrIVG]

Hello à tous

Oui je ne l'ai pas donné exprès. J'ai du oublier de le mentionner dans la correction.

delta f° (H2) =0 donc delta f° (2H2) =2*0 = ............. suspens..... 0

Voila , en tout cas je vous souhaite bon courage

[Bastisotope]

Logique une fois qu’on y pense !

Merci beaucoup