QCM 6 annale 2019

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Bonjour, pouvez vous m'expliquer l'item surligné svpp
B) Vrai : on applique la loi de Hess,
Hr0 = fH0 (produits) - fH0 (réactifs)
Hr0 = fH0 (CO) + fH0(H2O) - fH0(CO2) - 2fH0(H2) (or fH0(H2) = 0 car H2 est dans son état standard de référence
Hr0 = - 110,5 – 241,8 – (-393,2)
Hr0 = - 352,3 + 393,2 = - 40,9 kJ.mol-1

MERCI

[adrIVG]

Salut
C'est de la leçon pur : lenthalpie de formation d'un composé dans son état de référence ( H2 , C , O2 ) vaut 0
Tous les composés dans leur état de référence sont répertoriés dans le tableau de la fiche de thermo ( et tu dois connaître que le carbone et le Silicium sont solide dans leur état de référence )

Bon courage

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Mercii