QCM 8 p 24

[cinju]

Bonjour dans ce qcm je ne comprends pas pourquoi on ne convertit pas le température en Kelvin ? parce qu'en chimie G on convertit toujours en kelvin non?

Merci d'avance

QCM 8 : L’enthalpie de combustion du glucose C6H12O6 à 40°C est de -750 kJ.mol-1. Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de combustion du glucose à 90°C. Données : Cp O2 = 30 J.mol-1.K-1 ; Cp CO2 = 50 J.mol-1.K-1 ; Cp H20 = 75 J.mol-1.K-1 ; Cp C6H12O6 = 100 J.mol-1.K-1
A) 773,5 kJ.mol-1
B) 726,5 kJ.mol-1
C) -773,5 kJ.mol-1
D) -726,5 kJ.mol-1
E) Les réponses A,B,C,D sont fausses

[adrIVG]

Salu cinju , Tu l'a trouvé où ce qcm exactement sltp ?

Tu connais la température de combustion du glucose à 40° , on te demande de la calculer à 90°: c'est forcément Kirchhoff :

∆rH°(90°) = ∆rH°(40°) + ∆T.( ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux)
avec ∆T = ( T2 – T1)

1) On commence par la différence de température : ∆T = ( T2 – T1)

Quand tu calcules une différence de température , tu n'as pas besoin de passer en Kelvin. En effet peut importante que tu sois en Kelvin ou Celsius, ta différence de température sera tj la même.

Application: ∆T = ( T2 – T1) = 90-40 = 50 (Pour le moment ça va )

2) On calcule la différence de Cp : ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux

La différence de Cp correspond : L'ensemble des Cp de tes produits ( à droite du égal) - l'ensemble des Cp de tes réactifs ( à gauche du égal )
Porblème : tu n'as pas la réaction mais l'énoncé te parle de la combustion du glucose.

Dans une combustion, tu as tj la formation de 02 en réactif et de C02 + H20 en produit.
La combustion correspond donc à :
C6H12O6 + 02 = C02 + H20
Attention, il ne faut pas oublier les coefficient stœchiométrique pour équilibrer ta réaction :
C6H12O6 + 602 = 6C02 + 6H20

Maintenant tu peux calculer ta différence de Cp :
∆Cp = (6*50 + 6*75) - (100 +6*30) = 470

3) Maintenant que tu connais ta différence de Température et la différence de Cp , tu fais l'application numérique:
∆rH°(90°) = ∆rH°(40°) + ∆T.( ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux) = -750 000 + 50*470 = -726 500 J.mol^-1 = -726,5 KJ.mol^-1

Ps: N'oublies pas de convertir les 750 KJ en J sinon tu trouves des résultats incorrectes

Réponse D

[cinju]

Mercii mais ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on convertit pas la température en Kelvin ?

[adrIVG]

Si tu convertis tes deux température (90 et 40° ) en Kelvin et que ensuite tu fais la différence de tes températures , tu obtiendras la même différence que si tu les avais laissé en Celsius :

(1) En Celsius :
90 -40 = 50

Si tu convertis en Kevin : ( tu dois convertir tes deux température en Kelvin)
90+273= 363 Kelvin et 40+273 = 313 Kelvin

(2) En Kelvin :
363-313 = 50

Du coup ça change rien

[cinju]

D'accord mercii !