Énergie de liaison chimie G

[BatBouut]

Bonjouur

Livre du prof page 78, je ne comprends pas pourquoi l'énergie de liaison entre les 2 oxygènes doit se compter positivement étant donné que le prof a dit en cours que les charges positives étant utilisées quand on casse une liaison

Mercii d’avance

[adrIVG]

Salut Batbouut

Quand tu arrives à Si(g) + O2(g) , tu dois décomposer tout tes atomes ( les atomes ne doivent faire aucune liaison chimique avec un autre atome) et après tu formes ton Si02 (g)

Pour Si : c'est good , il ne forme aucune liaison , il est tout seul, on le laisse tranquille.

Pour 02 : c'est pas good du tout , tu as deux oxygènes attachés l'un à l'autre.
On va donc dissocier ces deux oxgènes liés entre eux.

Pour cela on utilise l'énergie de liaison qui est une énergie de dissociation.
En clair :
-quand tu dissocies des atomes entre eux : tu le comptes positivement
- quand tu associes des atomes entre eux : tu le comptes négativement ( car tu fais l'inverse)

Dans un premier temps on dissocie 02 : +D0=0

Une fois que tout est dissocié , tu peux former ton SiO2 (g) en associant DEUX atomes d'oxxgène au Si : -2DSi=0

Est ce que c'est plus clair ?
Bon courage
La chimie G

[BatBouut]

ouii merci beaucoup !

[BatBouut]

Bonjour, je me permet de réouvrir le sujet

Concernant l’enthalpie de standard de formation, elle se fait à partir de corps simple dans leur état standard de référence. Pour l’O2 c’est ok, c’est dit dans le cours! Par contre pour le Si, comment on sait qu’il est solide lorsqu’il est à l’état standard ?

Merci encore

[adrIVG]

C'est de la leçon , c'est dans la fiche de la tut rentré : Le carbone et le silicium ont pour état standard , le solide .