par adrIVG » 04 Oct 2019, 22:11
Salu cinju , Tu l'a trouvé où ce qcm exactement sltp ?
Tu connais la température de combustion du glucose à 40° , on te demande de la calculer à 90°: c'est forcément Kirchhoff :
∆rH°(90°) = ∆rH°(40°) + ∆T.( ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux)
avec ∆T = ( T2 – T1)
1) On commence par la différence de température : ∆T = ( T2 – T1)
Quand tu calcules une différence de température , tu n'as pas besoin de passer en Kelvin. En effet peut importante que tu sois en Kelvin ou Celsius, ta différence de température sera tj la même.
Application: ∆T = ( T2 – T1) = 90-40 = 50 (Pour le moment ça va )
2) On calcule la différence de Cp : ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux
La différence de Cp correspond : L'ensemble des Cp de tes produits ( à droite du égal) - l'ensemble des Cp de tes réactifs ( à gauche du égal )
Porblème : tu n'as pas la réaction mais l'énoncé te parle de la combustion du glucose.
Dans une combustion, tu as tj la formation de 02 en réactif et de C02 + H20 en produit.
La combustion correspond donc à :
C6H12O6 + 02 = C02 + H20
Attention, il ne faut pas oublier les coefficient stœchiométrique pour équilibrer ta réaction :
C6H12O6 + 602 = 6C02 + 6H20
Maintenant tu peux calculer ta différence de Cp :
∆Cp = (6*50 + 6*75) - (100 +6*30) = 470
3) Maintenant que tu connais ta différence de Température et la différence de Cp , tu fais l'application numérique:
∆rH°(90°) = ∆rH°(40°) + ∆T.( ∑Cp finaux - ∑Cp initiaux) = -750 000 + 50*470 = -726 500 J.mol-1 = -726,5 KJ.mol-1
Ps: N'oublies pas de convertir les 750 KJ en J sinon tu trouves des résultats incorrectes
Réponse D