Salut ! 🙃
Alors pour l’iode, quand tu écris sa configuration électronique, tu sais qu’il a 1 électron célibataire et 3 dnl. Il va donc se lier par une liaison simple au deuxième atome d’iode. Il a toujours 3 dnl car il n’a pas eu besoin d’en casser. Donc 1 X (pour l’atome d’iode auquel il est lié) et 3 E (pour ses 3 dnl)—> AXE3
Pour le Krypton (gaz rare) il a de base 4 dnl et aucun électron célibataire. Il va casser un dnl pour se lier par une liaison double à l’oxygène. Puis il va casser un deuxième dnl pour se lier aux deux atomes d’hydrogène. La liaison double compte pour 1 élément lié donc pour 1 seul X. Donc on a 3X et il reste 2 dnl qui n’ont pas été cassé donc 2 E —> AX3E2
Est-ce que c’est plus clair pour toi maintenant ?