Le prof dit dans son cours que le lithium a une faible énergie d'ionisation, ce que je comprends pas puisque qu'il devrait vouloir basculer en Hélium qui lui est stable non ?
Merci
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Qcm prof
par Arouf gangsta » 03 Nov 2019, 16:13
Salut, je savais pas où mettre ce post
Le prof dit dans son cours que le lithium a une faible énergie d'ionisation, ce que je comprends pas puisque qu'il devrait vouloir basculer en Hélium qui lui est stable non ?
Merci
Le prof dit dans son cours que le lithium a une faible énergie d'ionisation, ce que je comprends pas puisque qu'il devrait vouloir basculer en Hélium qui lui est stable non ?
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Re: Qcm prof
par adrIVG » 06 Nov 2019, 19:56
Salut
Le lithium se trouve dans la première colonne du TPE
Pour rejoindre la colonne des gaz rares, il doit se décaler d'une case donc perdre un électron.
Il a donc une faible énergie de ionisation car plus l'énergie de ionisation est faible plus le lithium va perdre vite son électron donc se retrouver très vite dans la colonne des gaz rares.
Il a aussi un faible attachement électronique ( attire peu les électrons )car il veut perdre un électron pour se retrouver dans la colonne des gaz rares.
Le lithium ( et les alcalins en règle général ) = faible attachement électronique et faible énergie de ionisation
Bon courage
Le lithium se trouve dans la première colonne du TPE
Pour rejoindre la colonne des gaz rares, il doit se décaler d'une case donc perdre un électron.
Il a donc une faible énergie de ionisation car plus l'énergie de ionisation est faible plus le lithium va perdre vite son électron donc se retrouver très vite dans la colonne des gaz rares.
Il a aussi un faible attachement électronique ( attire peu les électrons )car il veut perdre un électron pour se retrouver dans la colonne des gaz rares.
Le lithium ( et les alcalins en règle général ) = faible attachement électronique et faible énergie de ionisation
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