dm final qcm 6

[valoche]

Salut,

je ne comprends pas vraiment pourquoi l’item « Dans H3O+ , 8O est en valence secondaire » est compté juste. De ce que j’ai compris la configuration électronique de O+ serait « 1s2 2s2 2p3 » et pour moi 3 était donc la valence principale


Merci d'avance!

[adrIVG]

Salut valoche

Cest pas moi normalement qui m'occupe du chapitre 2 mais comme je suis de passage sur le forum , je réponds mddr ( bon il y a rien de marrant )

Eh oui .....,tu as bien raison. Ça part en errata

Bon courage

[valoche]

Super, merci pour ta confirmation!

[adrIVG]

no prob

[emi-NAM]

Salut tu pourrais la mettre en errata stp ?
Merci

[Alexsan]

Vous êtes sûr que c'est faux ? Parceque dans le livre le NH4+ est compté comme une valence secondaire et ici j'ai l'impression que le cas est similaire

[c.khl]

+1

[LisaQueen]

Alors non ce n'est PAS une errata.
L'oxygène doit se lier à 3 hydrogènes. En valence principale, il ne peut faire que 2 liaisons. Donc il va devoir casser un dnl pour se lier au 3ème atome d'hydrogène, il passe donc en valence secondaire.
Annale 2015 "Dans l'ion H3O+, l'oxygène est dans un état VSEPR AX3E" compté VRAI preuve que cette molécule est en valence secondaire.
(Désolé Adrien mdr)

[Alexsan]

Ça va on est d'accord alors merci !

[oyesapapaya]

Il me reste un petit doute si vous pouviez confirmer du coup,
Dans H30+ on a bien une vsepr AX3E mais il me semble que l'oxygène, qui perd un électron ne possède toujours pas de case vacante ( H3O+: [1s2 2s2 2p3] = [NH3]) pour passer en valence secondaire alors que l'ammonium (NH4+ : [ 1s2 2s2 2p2] = [CH4] )lui en est capable.