électrons

[Melan.eer]

Re bonjour ,
Toujours dans le cas des exemples benzène p 3,
Si une double liaison représente (2X2=4é) je ne comprends pas bien l'encadré des furanes.
En effet , dans le cas par exemple du furane portant l'oxygène -> il est écrit que l'on a 4é pi + 2 é p donc on aurait pu se dire que les 2 p provenait des deux doublets non liants (DNL) sauf qu'apparement c'est la même écriture pour le furane azote qui lui ne porte qu'un DNL.
Même incompréhension pour la pyridine, pourquoi est elle notée (4+2) é pi alors que l'on a 3 doubles liaisons ( 3X2=6) ok mais il manque le doublet non liant ?
J'ai peut être certaines explications pour mes questions mais je préfèrerai avoir la bonne d'entrée mdr

Merci beaucoup

[Melan.eer]

Je reformule un peu plus en détails : Est ce qu'il n'y a toujours qu'un DNL de l'oxygène dans le plan ou peut on en avoir 2 et dans ce cas ne plus respecter le 4e pi + 2ép.
De même pour l'N , est ce que son DNL est toujours dans le plan ?

Mais donc ça veut dire que dans le cas de la pyridine , où le cycle comporte déjà 3 liaisons , le DNL de l'N n'est pas dans le même plan par manque de place ?

[Lucazoïque]

Prenons l'exemple du urane, l'oxygène a 2 doublets non liant (4 électrons) un de ces doublets n'est pas dans le même plan que le reste on ne compte donc qu'un des doublets-> 2 électrons ce qui nous donne 6 e- : Les deux doubles liaisons 4 + le DNL 2
De même pour le Pyrole on a qu'un DNL mais il est dans le plan contrairement a la pyridine ou le DNL ne l'est pas on le compte donc pas
Pour l'oxygène oui il y aura un DNL dans le plan, tandis que pour l'azote ça dépend a quoi il est lier comme pour le parole il n'est entouré que de laison simple et un hydrogene son DNL se place naturellement dans le plan, tandis que pour la pyridine du a la double raison qui le touche plus la simple liaison son DNL n'a pas d'autre choix que se placer dans un autre plan