DM Humbert PH

[Nins]

Coucou C'était pour savoir pour le
"QCM 5:Le pH d’une solution d’acide nitreux de concentration 0,02 mol.L-1 à 25°C est de 2,534. Son pKa est de
3,3. Quel est le Ka de sa base conjuguée (ion nitrate NO 3-) ? " du DM avec les QCMs du cours ph

La correction marque :
pKe = pKa + pKb = 14 14 = 3,3 + pKb
pKb = 10,7 donc Kb = 10-10,7 donc réponse A

Sauf que l'ennoncé demandait le Ka du coup fallait pas juste faire pKa= -log Ka donc Ka= 10^(-PKa) ? donc réponse B 10^(-3,3) ?

Désolé je sais que c'est pas ouf avec tous les calculs mais je voulait quand même poser la question comme c'est des qcms du prof
Merci d'avance !!!

[BatBouut]

+1111 il fallait plutôt dire Kb de sa base conjuguée non ??

Merci d’avance ❤️

[Chili Con Carne]

+1 j'ai mit E en pensant a un piège entre Ka et Kb

[deenagrayne]

+ 1

[Dr.Chopper]

+1

[Messody]

Yoooo !

C'est un petit errata dans l'énoncé, vous avez bien raison. Il fallait chercher le Kb.

C'est bon pour vous ?

[Chili Con Carne]

Okay donc le jour du concours on met bien E si c'est écrit comme ça ?

[Messody]

Si vous voyez ça le jour du concours (ce qui m'étonnerait fortement), levez la main et demandez !

Normalement, pour les calculs, il n'y aura que des propositions chiffrées donc la réponse sera proposée.

D'acc ?

[Nins]

Oki ! Merci pour la réponse