acide faible et équation du second degrés

[Kapu]

Bonjour, par rapport au cours de ce matin (pH), le prof donne une formule pour calculer le pH si on a un acide faible et si son Ka>10^-3: h²+Kah-KaCa=0.
J'arrive pas à voir comment on trouve le pH à partir de la valeur de h trouvée, sachant que h peut avoir deux valeurs si delta>0.
(je me pose la même question pour les bases faibles^^)
Quelqu'un veut'il bien m'expliquer svp?

[louantdel]

Bonjour Kapu,
je vais tenter de répondre à ta question!
Il faut tout d'abord savoir que l'on calcul le pH d'une solution comprenant un acide fort grace a la relation
pH= -log[H3O+]= -log(Ca) (avec Ca la concentration de l'acide).
Ensuite, il est important de savoir que la VRAIE formule pour calculer le pH d'une solution comprenant un acide faible est: pH= -log(aCa) avec a=coefficient de dissociation de l'acide (ATTENTION, il me semble que cette formule n'a pas été donnée par le prof, c'est simplement pour expliquer)
Ce "a", encore appelé "h" par le professeur Golebiowski, se trouve par la résolution de l'équation du second degrè h2+Kah-KaCa=0
Normalement, cette equation présente deux solutions, mais seule la solution positive est le coefficient de dissociation.
Cette explication peut paraitre un peu complexe, mais RASSUREZ VOUS, le professeur à dit "il y a fort à parier que l'on ne vous demandera pas de résoudre ce type d'équation".

Voila, j'espère que je n'ai pas dit trop de connerie :S

Bon travail!!

[Kapu]

Ok merci =)