QCM 16 CB

[pampam]

Bonjour !!!!

J'ai un énorme, que dis-je ?, UN IMMENSE PROBLEME.

Le QCM 16 :
N2 + 3H2 = 2NH3
H (pour 1 mole de NH3 formée) = -22 kcal
Calculer U.

Le problème : eh bien dans l'équation de la réaction on a bien 2 moles de NH3 formées. Alors pourquoi ne pas utiliser H de la réaction = -22 x 2 = -44 kcal ?????!!!!!!!????!!!!!!
Vu que dans tous les QCMS de thermo le coefficient stoechiométrique entre en jeu ....

Voili Voilou merci de bien vouloir éclairer ma lanterne !!!
Bonne journée !!

[Caillou]

Je t'avoue que je n'avais pas ce "pour une mole d'ammoniac" ...
Cependant il n'y a pas de réponse si on utilise -44 ..

Soit on s'est planté avec le co'tut', soit le prof s'est planté .. On réfléchi à ça et on met tout en ligne !

[pampam]

Je viens de regarder les quss du bouquin du prof et le numéro 2 page 77 est exactement le même que celui du CB sauf qu'au lieu d'avoir un H en kcal on l'a en kJ. Et dans sa correction il garde H sans le multiplier par 2 ... Je comprends vraiment pas parce qu'il nous fait toujours des pièges avec les nombres de moles justement alors pourquoi là il n'en tient pas compte ?!!!
En tous cas merci de m'avoir répondu ...
Bonne fin de journée !!!

[Caillou]

Soit la réaction de formation de 2 moles d'ammoniac NH3 (g) à partir de corps simples.
A 426,85°C, sous 1 bar, la variation d’enthalpie de cette réaction pour une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal. Calculer ΔU pour cette réaction. Donnée : R = 2 cal.K-1.mol-1

Je viens de relire et ..
A 426,85°C, sous 1 bar, la variation d’enthalpie de cette réaction pour une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal. Calculer ΔU pour cette réaction.
On peut croire qu'il parle pour la réaction qui forme une mole .. ^^'

[pampam]

HUUUUMMMM tout est dans le "cette".
Ma perspicacité me fait un peu défaut (ou des[qcms]faux) ces temps ci.
Ceci dit, bien joué Rambo, merci beaucoup d'avoir pris le temps de répondre !
Bonne soirée ! Trav... Ah non, toi c'est "Bonnes vacances".

[ignignigni]

Bonjour !

Je fais remonter le sujet car dans la correction du prof (sur le livre) il utilise les coeff pour la formation de 2 moles ce qui signifie qu'il comptait pas faire la feinte sur le "cette" ... Je sais bien qu'au final utiliser les coeff pour une mole ou deux reviens au meme pour le resultat mais simplement cela montre que le prof a probablement oublié de multiplier par 2 a la fin donc si c'est possible de lui envoyer un mail dans l'urgence ...

Merci !