Tut' 5, QCM 25 (UE3)

[WatiGG]

Salut !

Alors j'ai l'impression qu'il y a une erreur de correction sur le QCM 25 :

On a :
n_base = 0,3 x 1 = 0,3 mol
n_acide = 0,2 x 2 = 0,4 mol

Pourquoi ne fait-on pas :
pH = pka + Log [B]/[A], or ici Va = Vb donc on a pH = pka + Log n_base/n_acide,
ce qui nous donne 3,2 + log (0,3/0,4) = 3,2 + log(3) - log(4) = 3,2 + log(3) -2log(2) = 3,2 + 0,48 - 0,6 = 3,08 et non 3,68.

Dans la correction il y a un tableau d'avancement pour trouver la quantité de AH restant à la fin, mais est-ce que la formule ne prend pas déjà en compte le mélange ?



Bonne soirée/journée

[Caillou]

On a :
n_base = 0,3 x 1 = 0,3 mol
n_acide = 0,2 x 2 = 0,4 mol

Jusqu'à la c'est bon.
Mais il faut plutôt écrire
n_OH = 0,3 x 1 = 0,3 mol
n_AH = 0,2 x 2 = 0,4 mol

Vu qu'on mélange une base avec un acide, il y a réaction acido basique, logique.
AH + OH^- = A^- + H₂0

Avec un tableau on voit que les OH^- sont entièrement consommé, car on a moins de mol de OH^- que de mol de AH, et qu'une base forte va entièrement réagir avec l'acide faible AH mis en face pour former son acide conjugué H2O.


Il ne reste donc dans la solution plus que des AH et des A^- !
La on utilise pH = pka + Log [B]/[A]
Avec [B] = [A^-] = n(final)_A^- / V
Et [A] = [AH] = n(final)_AH / V

Donc pH = pka + Log n(final)_A^-/n(final)_AH
sachant que :

n(final)_A^- = 0,3 mol
n(final)_AH = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

donc pH = pKa +log 0,3/0,1 = pKa + log3 = 3,2 + 0,48 = 3,68

Pas d'erreur dans ce QCM, pense bien la prochaine fois à faire réagir tes réactifs avant de calculer !

[Caillou]

PS : Je "kiff" ton avatar et ta signature

[WatiGG]

Parfait je te remercie ! A avoir l'habitude de faire le moins on finit par ne plus savoir faire le plus :/
Bon eh bien, "faire réagir les réactifs", c'est noté.

PS. : Quand j'ai vu l'ostéoclaste pour la première fois sur les diapos de Philipouninou, mes yeux ont brillé… <3