QCM 2 du bouquin truffé d'erreur.

[♠LX♠]

item 4 : Plus Ka est grand, plus une base est faible, plus elle est protonée en solution aqueuse.

la correction dit :
faux : "plus Ka grand, plus pka petit, plus la base est faible, moins elle est protoné"

Mais le proton, c'est un vecteur d'acidité, si on diminue la basicité, on augmente l'acidité, on peut dire que elle est plus protoné.

Si on prend l'exemple du NH2-. C'est une base forte. la base faible NH3 est plus protoné.
(de meme pour NH4+ qui carrment devient acide)

Qu'en pensez vous ?

[-Alexis]

Je pense que tu as trouvé une erreur de plus dans ce bouquin... A croire que comme ses cours, il a pas passé plus de 40 minutes par chapitre!!! XD

[Caillou]

item 4 : Plus Ka est grand, plus une base est faible, plus elle est protonée en solution aqueuse.

la correction dit :
faux : "plus Ka grand, plus pka petit, plus la base est faible, moins elle est protoné"

pKa = - log(Ka)
Ka = 10^-pKa
Qui dit grand Ka dit bas pKa.
Plus le pKa est bas, plus la base est faible et plus l'acide est fort.

On va prendre pour exemple le couple A/B.
On met tout ça en présence d'eau:
H₂O + A = H₃O⁺ + B
Si la base est faible (donc l'acide fort), la réaction va majoritairement se faire dans le sens ou l'acide A du couple va céder dans le milieu des H+ :
A = B + H⁺
Ce qui fait que la base B de ce couple est en effet peu protonée en milieu aqueux.

Mais le proton, c'est un vecteur d'acidité, si on diminue la basicité, on augmente l'acidité, on peut dire que elle est plus protoné.

Si on a une base faible, elle aura du mal à capter des protons tandis que son acide conjugué cédera facilement ses protons.
Regarde en Orga :
Si tu as un OH super stabilisé par une mésomérie, c'est un acide fort et une base faible ! Le OH (Acide) va facilement perdre l'H⁺ pour former un O^-(Base) dans lequel le doublet non liant est délocalisé.
Donc ici notre Base O^- est donc peu protonée en milieu aqueux.

Si on prend l'exemple du NH2-. C'est une base forte. la base faible NH3 est plus protoné.
(de meme pour NH4+ qui carrment devient acide)

NH₃/NH₂^-
Oui en effet NH₃ est plus protoné que NH₂^-, mais dans ce cas NH₃ est l'acide du couple.

[-Alexis]

Merci pour ces précieuses explications ! =)

Pour autant, je ne retire pas mon attaque gratuite sur ce livre payant! (que le prof nous oblige presque à acheter à coup de "les qcms du concours ressembleront énormément aux qcms du livre")

[♠LX♠]

Merci de cette magnifique réponse.

Ce que j'avais voulu dire avec l'exemple du NH3. C'est que si on comprend le couple NH4/NH3 et NH3/NH2.
Dans le premier NH3 la base est une base faible. Dans le second NH2 la base, est une base forte.
La base faible est plus protoné que la base forte.

Mais soit, je conçois qu'il faille comparer les espèces d'un même couple.

Merci

[Will]

Vous etes vaches avec ce pauvre bouquin quantmême ^^