erreur QCM 16 tutorat 1 ?

[nouchka]

Coucou !
Je me demandais s'il n'y avait pas une erreur item 1 QCM 16 de bioch car vous dites que c'est vrai or il y a toujours conso d'énergie même dans une reaction exergonique, ne serait ce que pour passer la barrière d'activation.
De plus j'ai vu exactement le même item ailleurs où c'était mis faux ^^
donc... ? que dois je penser?

merci !

[MorganD]

Oui mais dans l'exemple des réactions exergoniques, bien qu'il y ait consommation d'énergie pour passer l'énergie d'activation, la réaction elle-même dégage une énergie plus importante que son énergie d'activation, ce qui au final revient à dire qu'elle n'a pas consommé d'énergie puisque cet apport à été compensé (c'est en gros le principe du ∆G, qui ne tient compte que de l'état initial et final de la réaction, et non du "chemin" emprunté).

Enfin je pense que c'est ça, merci à nos amis tut's de confirmer

[nouchka]

mouai... bon argument c'est vrai que c'est une variable d'état mais alors pourquoi c'est noté faux dans cet autre QCM alors??? XD

mais bon je voudrais bien l'explications des tuteurs quand même ^^

merci !

[Will]

Ben la réponse E sur la feuille n'avait que le 1 et 5 donc j'ai pas vraiment pu choisir y'avait pas la 3 et j'ai hésité. S'il vous plait faites gaffes à ça, on hésite mais on peut pas vraiment répondre la.^Pour la 17 vous mettez B puis 1 et 4 dans B mais y'avait ça dans aucuns choixsur la feuille, B correspondait à 2,3.

[MatOu]

hey! Question sur le Qcm 16 item 4, Une reaction endergonique peut fournir de l'énergie à une réaction exergonique par couplage des réactions, pk faux?
Alors que giudi dans son poly dit que la réaction ATP-->ADP peut étre couplé a la réaction glucose---> G6P
merci et un GRAND BRAVO aux tuteurs pour la qualité des qcms de ce tutora

[Fredo]

j'ai envie de te dire c'est un gros piége ^^ . Une réaction endergonique ( ender = dedans ) nécessite de l'energie pour ce réaliser ( delta g positif ) et une réaction exergonique ( ex = exterieur ) libére de l'energie dans le milieu ( delta g négatif ) .
C'est donc la phrase inverse qui est vraie : une réaction exergonique peut fournir l'energie nécessaire a une réaction endergonique .

Grand classique des QCMs ^^

[MatOu]

Olala la bouletteeee!^^
merciiiiii

[Loulou nissart]

Pour l'item 1:
1. Une réaction peut s'effectuer sans consommation d'énergie.

Dans cet item on voulait vous faire prendre conscience qu'il existe un nombre peu important de réactions SPONTANÉES. C'est vrai que c'était assez ambiguë, car il est vrai, il y a toujours une énergie d'activation, même faible. On s'excuse pour ces désagréments.