Annatuts • QCM 6_C

[Kirby]

Recoucou!

Je ne suis pas sur de comprendre pourquoi l'item C est faux. Pourrais-tu m'aider stp ?
C) La valeur de la variation de l’enthalpie de réaction, est indifféremment positive ou négative lors d’une réaction endothermique

Réaction endothermique si H>0.
Mais la variation peut être indifféremment positive ou négative que la réaction est quand même endothermique.

Par exemple,
On H=5, avec G=H-TS.
• Si H augmente de 2 unités (variation positive), la réaction est encore endothermique ( H= 7 => H>0).
• Si H diminue de 3 unités (variation négative), la réaction est encore endothermique ( H= 2 => H>0).
• Par contre si H diminue de 8 unités (variation négative), la réaction devient exothermique ( H= -3 => H<0).


Je me trompe ?

[Champ's]

Salut ! C'est un problème au niveau de la correction, cet item est évidemment faux, comme la réaction est endothermique, alors
la valeur de la variation de l’enthalpie de réaction est positive

[Kirby]

Merci pour ta réponse!

C) La valeur de la variation de l’enthalpie de réaction, est indifféremment positive ou négative lors d’une réaction endothermique

Réaction endothermique si H>0.
Mais la variation peut être indifféremment positive ou négative que la réaction est quand même endothermique.

Par exemple,
On H=5, avec G=H-TS.
• Si H augmente de 2 unités (variation positive), la réaction est encore endothermique ( H= 7 => H>0).
• Si H diminue de 3 unités (variation négative), la réaction est encore endothermique ( H= 2 => H>0).
• Par contre si H diminue de 8 unités (variation négative), la réaction devient exothermique ( H= -3 => H<0).

Oui l'item est bien faux, comme indiqué par la correction.

Je ne sais pas si tu vois ce que je veux dire.
D'une manière général je suis d'accord :
- une réaction endothermique a une enthalpie H>0;
- une réaction exothermique a une enthalpie H<0.

Mais dans un système donnée avec une certaine enthalpie donnée... pas forcément (cf. mon exemple).

J'ai surement mal compris la formulation de l'item. On nous demande les définitions ici.