DM d'application QCM 7

[Moonlight]

Coucou ,

j'ai eu beau essayer de refaire plusieurs fois le QCM 7, et je ne tombe toujours pas sur la réponse B (475 kJ/mol)

j'ai : 2 DO-H = -80 -320 +400 +620/2 = 310

que je divise par 2 ensuite, et du coup je me retrouve avec DO-H = 155 kJ/mol

Je ne vois pas vraiment où j'ai peu me tromper,

Merci d'avance

[Alexsan]

Coucou Moonlight !

Alors petite erreur dans la correction tu as raison !

il fallait faire +320 puisque de base on avait -320 pour la formation de l'H2O mais par la suite lors de la résolution de l'équation elle devient positive et au final on obtient bien 475.

Je vais corriger ça merci !

C'est bon pour toi ?

[Moonlight]

Ah oui, je vois ! Super, merci beaucoup

[ines06]

coucou alexis !

je ne comprend pas trop la correction...
∆vap H°(H20) = DH-H + DO-O/2 - 2DO-H - ∆rH°(H20)
2DO-H = -∆vap H°(H20) - ∆rH°(H20) + DH-H + DO-O/2
2DO-H = -80 – 320 + 400 + 620/2
A quoi correspondent les différents ∆Hr 1-2-3-4 du schéma par rapport au calcul?

Je reviens sur le sujet car j'ai un peu du mal à comprendre ce qcm... Est-ce que c'est possible d'avoir une petite explication du raisonnement à avoir dans cet exemple s'il te plaît ? Enfin, si tu pouvais m'expliquer à quoi correspond " 1/2 O2 " et "DO-O/2 " (c'est juste un oxygène ?)

Merci pour ton aide !

[Alexsan]

Salut Ines !

Alors quand tu fais un cycle il faut toujours chercher la transformation principale donc on connaît la valeur !
Ici ce sera donc la vaporisation de l'eau qui correspondra à Delta4

on va donc chercher d'obtenir cette molécule d'eau sous forme gazeuse en passant par d'autres chemin, il va donc falloir casser cette molécule d'eau (Delta1)

ensuite il va falloir séparer les groupements entre eux (Delta2) car on veut les composés dans leur état le plus simple possible

il ne reste plus que l'étape de reformation de l'eau ! (Delta3)

Pour répondre à ton autre question, effectivement on est obligé de faire 1/2 car tu sais que l'état standard de l'oxygène est toujours O2 or ici on a besoin uniquement d'un oxygène !

Dis-moi si c'est bon !

[ines06]

oui parfait merci !

[khayerdin]

Salut,

J'ai essayé de comprendre la correction et essayer de trouver un sens à l'équation.
Je comprends pas dans un premier temps pourquoi on a ∆𝒇𝑯𝟎(𝑯𝟐𝑶(𝒍)) = 320 kJ/mol alors qu'on forme à Delta 3 du H20 gazeux.

J'ai pas capté vu qu'on utilise la valeur de ∆𝒇𝑯𝟎(𝑯𝟐𝑶(𝒍)) = 320 kJ/mol dans le calcul de 2DO-H ou ca correspond a Delta3.

2DO-H = -∆vap H°(H20) - ∆rH°(H20) + DH-H + DO-O/2

J'ai fais le calcul et je trouve en isolant 2DO-H, on a -2DO-H alors que c'est une énergie de liaison ou on rompt les liaisons donc ca devrait etre positif soit :

∆vap H°(H20) ( Delta 4) = DH-H + DO-O/2( Delta 2) + 2DO-H(Delta 1) + ∆fH°(H20) (Delta 3)


Merci pour ton aide encore.

[Alexsan]

Coucou !

Alors oui déjà quand don parle du Delta de formation on ne prends pas en compte le fait que l'eau soit gazeuse ou liquide (on ne nous l'explique nul part mais dans les qcms c'est comme ça !)

Pour le reste regarde p.94 du livre la correction détaillée du prof et dis-moi si il y a toujours un point qui te bloque