équilibres chimiques

[leanesmt]

Coucouuuuuu

j'ai un petite question concernant un qcm du prof et qui me pose problème pour résoudre tous les autres types de qcm du même type

voici le qcm:
"on considère la réaction: 2C(s)= O2(g)= 2CO(g)
A l'équilibre on a : 2 moles de C, 8 de CO, 8 de O2. La pression totale est de 1bar. Que vaut K?"

Merciii pour ton aide

[Alexsan]

Coucouu Léane !

Alors déjà est-ce que ce post t'aide un peu ? https://www.carabinsnicois.fr/phpbb/vie ... 8&t=148269

Concrètement c'est une application de la formule p.87 du livre

Mais après n'hésite pas à me dire si un point particulier te bloque !

[leanesmt]

Re coucou!
alors oui de base en voyant le qcm j'ai applique la formule, en mettant tout bien au carré etc et j'obtiens pas le bon résultat .. donc je sais pas ce qui cloche.
J'obtiens 2 et le résultat à obtenir de tête est 0,5 il me semble

[Alexsan]

En fait c'est ça que je voulais t'envoyer sur l'autre post (tout le calcul détaillé par la tutrice il y a 2 ans)

Globalement si tu est sûre de ton équation de base et de tes valeurs après il faut bien appliquer les règles mathématiques (comme par exemple le fait que diviser revienne à multiplier par l'inverse )

et le piège principal était aussi de ne pas prendre en compte le carbone car solide donc activité égale à 1

la pression totale Pt vaut pour sa part 1bar comme on nous le dit dans l'énoncé !

concernant n on fait 8 + 8 moles = 16 sans prendre en compte les coefficients stoechiométriques étant donné qu'ils sont déjà pris en compte lorsqu'on nous donne ces valeurs dans l'énoncé

C'est mieux ?

[leanesmt]

Tu geres de fou merci vraiment

c'est exactement ca j'arrive jamais quand il y a Pt etc mais maintenant je crois que c'est ok

merciii encore 100 fois

[Alexsan]

Avec plaisir !