QCM 7 Tut du 03/11

[Artemis]

Salut!

Merci pour le tut

Petites questions (qui ne visent pas à démontrer que c'est faux mais plutôt pour m'expliquer un peu )

La réaction va vers la droite ou vers la gauche sans chaleur ?

Le fait d'augmenter la T° en fait ça sert juste à catalyser la R dans le sens "normal" de la réaction ?

[Alexsan]

Saluuuuuut !

Alors déjà pas de soucis vraiment haha !

comme la réaction est exothermique elle se fait naturellement dans le sens des réactifs (donc indirect = vers la gauche)

et comme tu dis le fait d'augmenter la température va favoriser la réaction dans son sens "normal" donc indirect ici


(très beau post au passage )

[Artemis]

Ca marche !
Héhé, et merci beaucoup pour la réponse rapide comme toujours

[LumInescence]

Salut! Tout d'abord merci pour le travail fourni hautement qualitatif

Je sais pas si je fais bien de poser ma question à la suite de ce post déjà passé résolu mais vu que c'est également une demande de précision sur le même QCM, j'en profite!

Je voulais juste m'assurer que dans le cas de ce QCM, pour savoir si la réaction était exothermique il fallait bien s'aider de la valeur de ΔH<0 donnée en énoncé et de la formule d'enthalpie libre ΔG=ΔH-TΔS ou pas du tout?

Je veux être sûre d'avoir employé la bonne méthode !

Très bonne journée

[Alexsan]

Saluuuut !

Déjà mercii

Ensuite ouii il fallait ici juste regarder Delta H pour savoir si la réaction était exothermique, on aurait utilisé l'autre formule pour Delta G si on avait voulu savoir si la réaction était exergonique par exemple

Tout dépend de ce qu'on demande et ce qu'on nous donne dans l'énoncé comme information

[LumInescence]

Génial mercii!!!