Annatut' thermo QCM 7

[clo03]

Bonjour, j'ai un probleme pour ce QCM car je trouve la reponse A alors que la correction met la reponse C.
Ce serait simpa de detailler le calcul comme ca je comprends ou j'ai faux
Merci d'avance

[jjulien]

salut,

alors pour ce qcm il faut connaitre la formule: ∆G = ∆H - ∆SxT
de plus la température d'inversion se rencontre lorsque ∆G = 0
donc la formule devient ∆H = ∆SxT =>T = ∆H / ∆S

il nous faut calculer ∆H: ∆H = 2H(CO2) - 2H(CO) = 2x-393 - 2x(-111) = -564 kJ/mol
donc T = -564 / -0.4 = 1410 K = 1137°C

réponse C

[clo03]

Ahhhhhh oui merci ! en fait j'ai oublié de convertir en Celsius...

[jjulien]

ah oui les conversions c'est un piège facile à faire pour le prof.
Il faut se rappeler que le kelvin est une unité du SI, pas le celsius.

ps: c'est mieux de tomber dans le piège en exo qu'au concours, en plus comme ça on s'en rappelle pour le jour J...

[Mariiiine]

Bonjouur ;

Dit Julien, petite question : comment tu passe de S(CO(g)) à dS ?

(ps : S(O2) = O jsuis d'accord parce que c'est un corps pur mais S(CO2) ..?

Merci ..

[jjulien]

salut,
ici pas besoin de faire le calcul on donne directement l'entropie de la réaction deltaS°r = -400J.mol^-1.K^-1

sinon S(O2g) = O n'est pas tjrs vrai, c'est valable que pour une température de 0°K.
en fait, l'entropie d'un corps pur est nulle au zéro absolu seulement.
d'ailleurs p74, il y a un tableau qui indique les entropies à 298 K et les corps purs sont présents.

si il fallait calculer l'entropie de la réaction: A + B = C, on aurait trouver: deltaSr = S(C) - S(B) - S(A)

[Mariiiine]

Oui évidemment pour le O absolu , merci de me le rappeler d'ailleurs !

& oui merci j'sais pas où j'avais la tete, j'ai cru lire que ce qu'on donnait était l'entropie pour CO, alors qu'en fait c'était l'entrope de la REACTION .

Merci pr la reponse !