QCM CHimie G pH

[Mariie06]

Salut, il y a un QCM que je ne comprends pas du tout:

Une solution de concentration c=0.01mol/L d'un acide a poour pH 2.3. Quelle est la constante d'acidité de cet acide?

Correction: [H3O+]= 10^-pH= 5*10^-3
pH=-log alpha C
alpha*C =[H30+]
alpha= [H3o+]/C= 5*10^.1
Ka/C= alpha²/1-alpha = 5*10^-3

J'ai pas compris pourquoi on utilise la formule d'un acide fort ( pH=-log[H0+], alors qu'un acide fort 'na pas de constante d'acidité...

[jjulien]

salut,

là c'est une ancienne méthode que l'on utilise plus, donc laisse tomber cette technique et apprend à partir de ce que tu connais.
(dans la formule donnée"pH=-log alpha C", c'est pas celle d'un acide fort car il y a alpha( alpha= coeff de dissociation qui est égal à 1 dans le cas d'un acide fort vu qu'il et entièrement dissocié))

ici on a un acide faible, donc on dervait utiliser : pH = 0.5 (pKa - logC)
pKa = 2.3x2 + log0.01 = 2.6
Ka = 10^-pKa = 10^-2.6 = 2.5.10^-3

mais le problème c'est que dans ce cas, on se retrouve avec un K>10^-3 et on se rend compte qu'on aurait du appliquer en fait l'équation du second degré (voir tableau récap p 127), donc la résolution de ce qcm n'est pas très aisée par la méthode apprise en cours.
donc c'est un qcm très peu probable le jour du concours...