Problème exo equilibre

[Rieux]

Voilà petit problème sur les annales de chimie g pour un exo sur les équilibres donc si quelqu'un peut m'expliquer comment faire ça serait sympa !
"dans un réacteur on introduit du dioxyde de soufre SO2 à une pression de 2 atmosphere et du trioxyde de souffre à une pression de 8 atmiospheres. Déterminez après un avancement de x=2 atm, la valeur du quotient de la réaction : 2SO2 + O² = 2SO3
Exo 3 des annatut

merci d'avance

[jjulien]

salut,

alors on écrit la réaction en indiquant le sens de la réaction, on va vers la production de SO2 et O2 car à l'état initial, on a plus de SO3 donc on le consomme.
la réaction est:2SO2(g) + O2(g) <-- 2SO3(g)
EI 2 0 8
x=2 2+2x2 2 8-2x2

K = [2+2x2]²x[2] / [8-2x2]² = 4.5

donc réponse E

[Rieux]

Merci beaucoup

[Rieux]

Nouveau truc que je ne comprends pas dans cet exo :
pourquoi ce n'est pas plutot K = [8-2x2]²/ [2+2x2]²x[2] ?
Etant donné que quand on a une équation du type A+B > C qui évolue dans le sens indirect on fait : C-x/(A+x)(B+x) ?
Parce que en plus dans l'énoncé ce résultat est proposé donc c'est vachement perturbant x)

[jjulien]

Je suis d'accord avec toi, c'est un peu ambigu

Je viens de regarder la correction de l'année dernière, on dit juste que l'on va dans ce sens inverse donc ça donne ça.

Du coup, je viens un peu de chercher dans le cours et j'ai trouvé p87: "la constante d'équilibre est associée à l'équation d'une réaction donnée dans un sens déterminé"
Or ici on ne nous le précise pas vraiment...

Donc désolé de ne pas pouvoir t'éclairer d'avantage...

[Rieux]

Ok c'est pas grave merci quand même pour le coup de pousse