gros pb!!

[odelia]

Soit la réaction de formation de 2 moles d'ammoniac NH3 (g) à partir de corps simples.
A 426,85°C, sous 1 bar, la variation d’enthalpie de cette réaction pour une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal. Calculer ΔU pour cette réaction. Donnée : R = 2 cal.K-1.mol-1

la réponse : -19,2 kcal

juste que moi je ne trouve pas ce résultat donc si quelqu'un pourrais m'aider !

[jjulien]

salut,

ΔH = ΔU +nRT donc ΔU = ΔH - nRT
ΔU = -22 - (-2x)2x(426,85+273,15)x10^-3 = -19,2kcal

n = -3 - 1 +2 = -2 calculé une fois que l'on a écrit la réaction de formation