Chapitre 1 : "Affinité électronique et énergie d'ionisation"

[Tweety]

Bonjour !

Y aurait-il une bonne âme pour m'expliquer ce petit passage du bookin (page 24-25) ?
Je pensais avoir compris jusqu'à ce que je me penche sur l'exemple, et je sais pas si c'est (encore) une erreur du livre ou si j'ai finalement pas compris du tout ce passage là...

Pour le Fluor, puisqu'il à tendance à facilement gagner un électron, ne devrait-il pas avoir une affinité électronique élevée et une énergie d'ionisation faible?

Et pour le Lithium, puisqu'il perd facilement un électron, il devrait avoir une forte énergie d'ionisation et une faible affinité électronique, non ?

Merci d'avance à celui/celle qui se dévouera !

[Bloomwood]

Salut!

Il n'y a aucune erreur :
- Si le Fluor a une affinité électronique élevée, c'est qu'il va pouvoir capter un électron assez facilement. Il tend à devenir stable. Pour lui extraire un électron, il faudra alors "dépenser" beaucoup d'énergie, d'où une énergie de ionisation élevée aussi.
- Si le Lithium a une affinité électronique faible, c'est qu'il aura du mal à capter un électron. Faut pas perdre de vue que chaque atome tend à se rapprocher de l'élément stable le plus proche dans le tableau et pour le lithium c'est l'hélium. Pour cela, il va donc devoir perdre 1 électron, cela se fera donc facilement d'où l'énergie de ionisation faible.

Et voilà !

[Tweety]

C'est encore un peu flou pour moi mais je te remercie de ton explication !

[Kino]

Salut tout le monde moi aussi j'ai bloqué sur cette partie du livre j'ai compris comme toi tweety ...

Bloomwood quand tu dit : "Pour lui extraire un électron, il faudra alors "dépenser" beaucoup d'énergie, d'où une énergie de ionisation élevée aussi."
Pourquoi il faut lui extraire puisqu'il vient de se remplir a 100% dans sa valence ? Est ce parce qu'il complète sa valence et aussitôt la reperd ?
Sinon juste pour info dans l'exercice du fluor il y a une erreur dans l'énoncé le Z du fluor est égal à 9 et pas à 10 au cas où

Merci

[P-A]

(Réponse du vrai tuteur en-dessous, c'est lui qu'il faut écouter les amis )

Je sais, c'est pas mon UE (bien que cette partie est pas loin des premiers cours de Biophy ), mais si ça vous permet d'avancer

L'énergie d'ionisation, c'est l'énergie qu'il faut fournir pour arracher un électron à l'atome (gaffe à bien lire ce qu'a dit Bloom, on arrache l'électron à l'atome, donc il est neutre )
Donc pour le Fluor, elle est élevée car le Fluor a tendance au contraire à gagner un électron. Pour le Lithium, elle est faible, car cet atome a tendance à perdre un électron pour arriver à un état stable.

Si un tuteur de Chimie G passe, il pourra vous confirmer mon explication, mais normalement, j'ai pas dit de connerie

[jjulien]

merci de vos réponses, j'étais justement en train de répondre quand j'ai vu que vous étiez déjà en train de répondre lol

ce que P-A a dit est juste, je met juste ma réponse en complément car je l'avais déjà écrite.

pour faire simple l'énergie d'ionisation est l'énergie qu'il faut pour éjecter un électron en dehors de l'atome (ça P-A l'a déjà dit)
donc un atome qui doit perdre un électron pour devenir stable (comme Li) aura une énergie d'ionisation faible, puisqu'il va le faire pour gagner de la stabilité.
en revanche, un atome qui doit gagner un électron pour devenir stable sera encore plus déstabilisé si on lui enlève un électron, d'où une énergie d'ionisation élevée.

[Tweety]

Merci beaucoup de toutes vos réponses !

[attention83]

Merci pour les explications j'en étais à ce point là aussi ^^