Chap 3 : thermodynamique

[attention83]

Bonjour,

A la page 53 du livre a propos de la pression standard, il est indique que 1bar = 105 Pa. Mais mes souvenirs de chimie me semblent que ce serait 1000 fois plus.
De plus, deux lignes du dessous il y a marque que la pression atmosphérique fait 1,01325 * 10^5 Pa...

Quelqu'un peut confirmer ou infirmer l'info?
Merci d'avance

[jjulien]

P°= 1 bar = 10^5 Pa = 0.9872 atm

[attention83]

Ok merci en fait le 5 n'était pas mis en exposant sur le bouquin.
Thanks

[attention83]

Dans ce chapitre on parle de phases condensées solide ou liquide, mais qu'est ce que ça signifie que les phases solides ou liquides soient condensées ? Merci d'avance

[jjulien]

on parle de phases condensées (solide ou liquide) car le volume occupé par une mole de liquide ou de solide est beaucoup plus petit que le volume d'une mole de gaz. Comme elles prennent moins de place, on dit qu'elles sont condensées.

[attention83]

Bonjour,


Concernant la partie 3.7.2.2 grandeur standard de réaction,

On dite que par analogie avec les résultats précédents que les énergies internes et enthalpies standards de réactions sont relies par la formule suivante (35) :


Delta r H0 (T) - Delta r U0 (T) = R.T. SOMMME (i,gaz) Vi = R.T.Delta r V(gaz)


Je n'ai pas compris comment on en arrive la. Cela provient il des dérivées partielles ?
Merci davance.

[jjulien]

je pense qu'on se sert d'abord de la relation n°21 deltaH= deltaU + RT.delta n gaz puis comme on a n°33 et 34 (les grandeurs de réaction se confondent avec les grandeurs standard), on retrouve l'égalité n°35

[attention83]

Je pense avoir compris la démarche et l'existence des deux ecritures. Je te marque mon raisonnement détaillé, est ce que tu peux bien confirmé ? Encore merci pour l'aide

------------------------------------------------------------------

Comme :
Delta H = Delta U + R.T. Delta n(gaz) (21)
Delta r H0 (T) = Delta H (33)
Delta r U0 (T) = Delta U (34)

Donc en combinant les 3 :
Delta r H0 (T) = Delta r U0 (T) + R.T. Delta n(gaz)

Puis on isole les delta a droite :
Delta r H0 (T) - Delta r U0 (T) = R.T. Delta n(gaz)

Comme V correspond au coefficient stœchiométrique, il y a autant de variation de mole de gaz que le nombre stœchiométrique.
Donc :
Delta r H0 (T) - Delta r U0 (T) = R.T.Delta r V(gaz)


Si on prend en compte tous les gazs participant, on peut utiliser cette écriture :
R.T. SOMMME (i,gaz) Vi

[jjulien]

voilà je pensais combiner les relations comme ça

[attention83]

OK merci jjulien
A la prochaine question lol ^^

[attention83]

Encore deux petites questions sur la fin de ce chapitre.

Tout d'abord, concernant la formule numéro 45, a la page 72. On sous entend que la température est différente entre l'état A et l'état B ?

Secundo, a la page 74, on a vu que lentropie molaire standard dune réaction correspond a la somme des entropies molaires standards absolues correspondantes. Mais peut on calculer des entropies standards molaires standards absolues de la même manière que les masses molaires, c'est a dire par exemple :
S(H2O) = 2 S(H) + S(O)


Merci d'avance.

[jjulien]

1/ pas forcément, c’est la formule générale de la variation d’entropie car comme tu peux le voir, si la température est constante, ça se simplifie en ΔSrev= Qrev/T. Donc la température peut être différente ou pas, ça dépend des cas, c’est simplement le cas général qui est énoncé par la formule n°45.

2/à priori, on te demandera de calculer l’entropie standard de la réaction et pas l’entropie standards molaires standard absolues car comme tu peux le voir dans le tableau, les valeurs varient selon l’état du composé (on voit que l’entropie de H20 est différent si l’eau est liquide ou gazeuse) et la température (vu que ces valeurs sont fixées ici à T=298K, les valeurs de ce tableau ne sont valables que pour cette température)