Exercice du livre de Golebiowski

[diablette]

Coucou les tuteurs de Chimie Génerale

J'ai commencé à faire les Qcms du 1er Chapitre du bouquins de Golebiowski mais je suis bloquée à deux d'entre eux et je comprends pas la correction!!

-Dans le spectre de l'atome d'hydrogéne, on cherche le nombre quantique principal, noté "n'" impliqué dans les transitions observées ci dessous. On observe une raie correspondant à la transition depuis n= l'infini vers n'. Elle a pour longuer d'onde =3281.4 nm.La transition notée "n'+1" vers "n' " possède la longueur d'onde =12368 nm. Quelle est la valeur de n' ?


- Quelle est la longueur d'onde de la radiation capable d'exciter un ion 3Li 2+ depuis son état fondamental vers son troisieme niveau excité? Données: 1 eV=1.6*10-19 J, h=6.62*10-34 J.s et c= 3*10^8

Voila j'attend votre réponse avec impatience

[jjulien]

salut,

1/ ici on donne la longueur d'onde de n =∞ vers n' :λ = 3281.4nm. Comme la transition se fait sous forme de photons, on peut donc calculer ∆E(∞->n') = 1240/λ = 1240/3281.4 = 0.37eV.
Ici, on parle de l'atome d'hydrogène, donc Z=1, on a ∆E = 13.6 x Z² x (1/n'² - 1/∞²) = 13.6/n'² = 0.37 => n'² = -13.6/0.37 = 36 d'où n'=6

on peut faire pareil pour la longueur d'onde de n'+1 vers n': λ= 12368nm mais le calcul est plus compliqué à résoudre.

2/ Ici, il y a une erreur dans les propositions, la bonne réponse est 1.08 x 10^-8 m. Pour cet exo, on parle de Li2+, là on sait déjà qu'on parle d'un hydrogénoïde donc on va pourvoir utiliser la formule d'une transition électronique.(Pour rappel, le 3ème état excité correspond à n=4). ∆E(1->4) = 13.6 x Z² x (1 - 1/4²)= 13.9 x 9 x 15/16 = 114.75 eV.
On fait ensuite ∆E = 1240/λ <=> λ = 1240/∆E = 1240/ 114.75 = 10.8nm = 1.08 x 10^-8 m.

tu as bien fait de poser la question car tu as relevé une erreur qui a été signalé l'année dernière mais qui ne figure pas dans l'erratum.