Alors , pour moi la configuration électronique serait :
Tout l'abord pour l'atome de Fer : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
OR , ici c'est Fe2+ , il faut donc lui enelver 2 électrons d'où :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Donc pour moi, ca serait la réponse D, et non pas la C comme c'est écrit dans la correction.
Pck pour que ce soit la réponse C, ceci suggérerait d'avoir comme configuration pour Fe :
1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 pour ensuite obtenir pour Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
--> or d'après le cours , d'après la règle du "n+1 minimum" c'est carrément impossible , car 3d = 5 et 4s = 4, donc le 4s doit etre avant le 3d : le 3d ne descend QUE quand sa couche est complète car elle est carrément trop stable, c'est à dire que quand on a 3d10 on obtient : 3d10 4s2
Non , Vous en pensez quoi ? Merci !
