par jjulien » 08 Oct 2011, 19:32
salut,
QCM3: on parle d'acide chlorhydrique, donc on utilise la formule de calcul de pH d'un acide fort: pH = -logCa = -log(n/V) = -log(m/(MV)) = -log(3,6/(36x10)) = -log(10^-2) = 2
réponse B
QCM7: l'ion carbonate une base faible, d'où pH= 0,5x(14+pKa+logCb) = 0,5x(14+10,33+log0,2) = 0,5X(14+10,33+(log2 + log10^-1)) = 0,5(14+10,33+0,30-1) = 11,8
réponse D
QCM3 CB: on reconnait un titrage acide-base.
à l'équivalence: CaVa = CbVb <=> Vb=Veq = CaVa/Cb = 1,5Ca/(1,5x10^2)
Ca = C(acide pyridinium) Pour le calculer, on calcul le pH avant le titrage:
pH=0,5(pKa-logCa)=1,5 =0,5(5-logCa) = 1,5 => logCa= -3+5 => Ca = 10^2mol/L
donc Veq= 1,5(10^2)/(1,5x10^2)=1L
On a ajouté un demi litre de soude donc on se trouve à la demie-équivalence, et à la demie-équivalence pH=pKa = 5
réponse A
si tu as d'autres questions, n'hésites pas!
et le qcm 7 jarrive pas a le faire sans la concentration de HCO3- donc si quelqu'un pouvait me faire une petite correction svp :'D. Merci d'avance!! ^^ EDIT: Il y a aussi le qcm 3 du ccb de lannatut ou je galere donc si quelqu'un avait le temps pour une ptite explication 
