Annatut' THERMO 10-11 : qcms 2, 4, 5, 6, 7, 9, 11,12,13,14

[Ellana]

Bonjour !
J'ai des difficultés à résoudre les qcms de thermo , serait-il possible d'avoir une correction ?
des .....(roulement de tambour)....
---> qcms 2, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14

Je sais que ça fait pas mal, et je m'en excuse.
Mais je vous remercie si vous pouviez en faire une correction détaillée !
Thaaaaankss !!!!!

[Mali]

J'ai contacté les vieux tuteurs pour qu'ils me passe la correction sur ordi, je passerai beaucoup trop de temps à tout te ré-écrire à l'ordi

Patiente, ils y travaillent

[Caillou]

Hop hop hop les vieux sortent de la retraite !

QCM 2/ A
La réaction d’hydrogénation de l’acide maléïque est : C4H4O4 + H2 => C4H6O4. L’enthalpie de la réaction est : ∆Hr = - ∆f (C4H4O4) + ∆f (C4H6O4)= 787 + x. (il y a donc 2 inconnues). Il faut d’abord écrire la réaction de combustion de l’acide succinique, afin de trouver l’enthalpie de formation de l’acide succinique :
∆Hr= C4H6O4 + 3O2 => 4CO2 + 3H2O = -1488 kJ.mol-1
-x -3.0 -4.395 – 3.285 = -1488 ⇔ x= 1488 – 2435= -947 kJ.mol-1
On en déduit donc l’enthalpie d’hydrogénation de l’acide maléïque: ∆Hr = 787 – 987= -160 kJ.mol-1

[Caillou]

QCM 4/D
∆H = −2×−74,9−84,7=65,1 Kj/mol. ∆H > 0 → Réaction endothermique.
Aide aux calcul : Il faut penser à arrondir : = −2×−74,9 ≈ 2×75 = 150, et 150−85 = 65.


QCM 5/E
1)Vrai
2)Faux, ∆H0<0, exothermique.
3)Vrai : ∆H =−91,82−298×−197,38.10−3, on voit que −298×−197,38.10−3≈300×0,197≈300×0,2 et 0,2=1/5, et 300/5=60. Donc ∆H ≈ −90+60 ≈ −30 kJ/mol. ∆H0<0, la réaction est spontanée.
4)Faux, il faudrait prendre en compte l’énergie du changement de phase du NH3.
5)Faux, l’entropie diminue car on passe d’un système composé de 3,5 moles d’éléments (0,5+3) à 1 mole.

QCM 6/ E ! La réaction de combustion du glucose s’écrit : C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H20(g) !!! Attention, la réaction se passe à 110°C, donc l’eau formée est à l’état gazeux ! On applique ensuite la relation suivante :
∆Hr= ∆U + ∆υgazRT ⇔ ∆U= ∆Hr - ∆υgazRT avec ∆υgaz= -6+6+6= 6 !
∆U= -2800 – 6.8,31.10-3.383 = -2819,1 kJ.mol-1
Remarque : Dans l’énoncé, on parle de chaleur dégagée, cela réfère à une réaction exothermique, donc l’enthalpie de réaction prend une valeur négative.

QCM 7/ C
Pour trouver la température d’inversion de la réaction, il faut tout d’abord calculer l’enthalpie de la réaction. ∆Hr= -2.∆Hf(CO) + 2.∆Hf(CO2)= -564 kJ.mol-1.
Ensuite, on sait que ∆G°= ∆H°-T∆S° ⇔ T= ∆H°/∆S° puisque la température d’inversion correspond à la température lorsque ∆G°= 0. Donc, T= -564/-0,4= 1410 Kelvins, donc T= 1410-273= 1137°C


QCM 9/B
Pour trouver le ΔrH de cette réaction on fait un cycle qui nécessite les deux réactions proposées :
H2O2(l)=H2O(l)+12O2(g) dans le sens proposé, et 2CO2(g)=2CO(g)+ O2g dans le sens opposé et en divisant les coefficients stœchiométriques par deux ! CO(g)+ 12O2g=CO2(g).
Donc ΔrH= ΔrH1−12ΔrH2= −98,05−12565,98=−381,04 kJ/mol.


QCM 18/C
On nous donne les valeurs à 298K, mais on le cherche à 1298 K, donc on va utiliser la loi de Kirchhoff.
→ N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) Cp = 2.37−2.30−29 = −15 J/mol/K
ΔH1298 = ΔHf,298 + int(ΔCp.dt) = 2.33 + int(−15.10−3.dt) = 66−15.10−3.1000 = 66−15=51 kJ.mol−1
→ N2(g)+ 2O2(g)=N204(g) Cp = 77−2.30−29 = −12 J/mol/.K

ΔH1298 = ΔHf,298 + int(ΔCp.dt) = 9+int(−12.10−3.dt) = 9−12.10−3.1000 = 9−12 = −3 kJ.mol−1
ΔH1298= −51−3 = −54 kJ/mol

QCM 12/ je ne le trouve plus donc je laisse les successeurs s'en occuper ^^'

QCM13/E
a) ∆H = −ΔrH1+ ΔrH2 = −−152,93+−6,82=152,93−6,82=146,11 kJ/mol
b) ∆G=∆H−T∆S=146,11−298×−25,25.10−3= 146,11+0,298×25,25≈146,11+0,3×25,25
Petite session calcul de tête : 0,3×25,25=3×25,25.10−1=75,75.10−1=7,575
Finalement ∆G=146,11+7,57=153,68 kJ/mol/K

QCM 14/C
On vous demande ici d’appliquer la relation ∆H= ∆U +∆υRT. Or, d’après l’équation de la réaction, on remarque que le ∆υ est négatif ; donc ∆H= -5800 –(3.8,3.10-3.300)= -5807,47 kJ.mol-1


Merci qui ?

[Mali]

MERCI CAILLOU !

'pis le p'tit dernier que t'as pas retrouvé :

QCM 12/C
Tu recherche l'énergie nécessaire pour chauffer de l'eau de 25 à 85°C.
Tu utilise donc la formule ΔH = n.C_P.ΔT
- n = m/M = 81 / (2x1 + 16) = 81/18 = 4,5mol.
- C_P = 4,2 J/K
- ∆T = 85 -25 = 60K
∆H = 4,5 x 4,2 x 60 = 1134 J = 1,13 kJ

Et voilà, ça a pris un peu de temps mais tout est là !
Travailles bien

[Babycrazy]

Bsoir tt le monde , jprofite de ce post , pr vs faire part d'un truc que j'ai pas saisi lorsque j'ai refais un tut de l'année derniere en thermo, voilà :

En gros on a la réaction: Cr2O3(s)+ 2Al(l)= Al2O3(s) + 2 Cr(s)

et ds un item on dit : une augmentation de pression déplace l’équilibre ds le sens direct.

L'item est vrai, prtant j'ai vu marqué jsais plus où qu'une augmentation de pression ne peut influencer l’équilibre slmt si ds la réaction il y a des réactifs ou produits sous forme gazeuse, dc là ça coince ? quel est le pb, l'item est faux, où ma phrase est fausse ??

PS: j'en profite pr savoir si tt ajout de solide n'a aucun effet sur l'equilibre ?? Mercii d'avance

[jjulien]

salut,

cet item est faux.

En effet, les effets de la pression ne touchent que les espèces gazeuses, donc vu qu'ici il n'y en a pas, il n'y a pas d'effet de la pression. (diapo 24)

pour ce qui est de l'ajout de solide, il n'y a aucun effet sur l'équilibre d'un système (diapo 29)

[Babycrazy]

Dac merci pr tes réponses (oui ça m'a pertubé pck en + c'est un item du prof lui mm pr le ccb de l'année derniere )

[Ellana]

MERCI À TOUS !!!