quotient reactionnel, equilibre chimique

[Anto06]

Bonjour, bon voila après avoir bien appris ma formule du quotient reactionnel Q J'ai un soucis sur l'exemple de la reaction du monoxyde d'azote (p.86 du livre du prof.)

J'aimerai savoir pourquoi on obtient des puissances avec -2 , -1, et 2. Sachant que ces exposants correspondent au coefficient stoechiometrique algébriques.
Ensuite toujours dans le meme exemple, pourquoi qd on fait le rapport au denominateur je n'ai plus ces fameux exposants.

Voilà au cas ou je joins la photo.

Merci

[soumsoum]

en gros y a une erreur ( il faut mettre exposant 2 en bas) sinon après multiplier par ^-2 reviens a diviser par ^+2

[Anto06]

Ok merci mais en fait le signe des exposants c'est savoir si le coefficient stoechiometrique est positif pour un produit et negatif pour un réactif? Allé...histoire de se ridiculiser encore plus par exemple sur l'équation A+B --> C+D , réactif= A et B et produit= C et D?

[jjulien]

Oui le coef mis en exposant est positif pour un produit et négatif pour un réactif.

par exemple si on a la réaction: aA + bB = cC + dD on a K = [A]^-a.[B]^-b.[C]^c.[D]^d