Annatut' thermodynamique + equilibre chimique

[Céliine]

Salut !!!
j'aimerais savoir si il serait possible, pour :
la partie thermodynamique , de me detailler le calcul du qcm 1 car je n'arrive pas à trouver le resultat

les equilibres chimiques , j'aimerais si possible une correction détaillé pour les questions 1 et 2
Pour la question 3 je n'arrive pas à trouver le nombre 243
pour la question 4 , je ne comprends pas pourquoi c'est -170 et pas 170 , etant donné que la formule est ln k2/k1 : - delta rh0 ... ET dans l'énoncé , il nous donne 170 .
Merci d'avance , bonne soirée

[jjulien]

salut,

Salut !!!
j'aimerais savoir si il serait possible, pour :
la partie thermodynamique , de me detailler le calcul du qcm 1 car je n'arrive pas à trouver le resultat

C3H6O3 + 3O2 +> 3CO2 + 3H2 ∆Cp= -96 -3x30+3x37 +3x75 = 150J/mol/K
On applique la loi de Kirchhoff ∆H(75°) = ∆H(25°) + ∆Cpx∆T = -671.3 + 0.15 (75-25) = -663.8kJ/mol
réponse B


les equilibres chimiques , j'aimerais si possible une correction détaillé pour les questions 1 et 2
Q1: CH4(g) + 2CO2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) ∆Hcomb = -2x285.5 -393.5 +74.9 = 890.2kJ/mol
Principe de Le Chatelier: Si on diminue la pression, on va dans le sens qui permet d'augmenter le nombre de moles de gaz, donc sens 2
Si on diminue la température d'une réaction exothermique (càd qui cède de la chaleur), on poursuit cette réaction donc sens1.
Réponse B

Q2:alors on écrit la réaction en indiquant le sens de la réaction, on va vers la production de SO2 et O2 car à l'état initial, on a plus de SO3 donc on le consomme.
la réaction est:2SO2(g) + O2(g) <-- 2SO3(g)
EI 2 0 8
x=2 2+2x2 2 8-2x2
K = [2+2x2]²x[2] / [8-2x2]² = 4.5
Réponse E

Pour la question 3 je n'arrive pas à trouver le nombre 243
∆G° = ∆H - ∆SxT = -460 -(310x-0.7) = -234kJ/mol Après, dans le calcul, le - s'en va vu que on a e^(-∆G°)/RT

pour la question 4 , je ne comprends pas pourquoi c'est -170 et pas 170 , etant donné que la formule est ln k2/k1 : - delta rh0 ... ET dans l'énoncé , il nous donne 170 .
la réponse c'est A et il n'y a pas de -170 mais c'est effectivement +170... Tu as du mal lire la correction.
Merci d'avance , bonne soirée

[Céliine]

Merci beaucoup !!!
Je m'excuse pour la question numéro 4 je me suis embrouillée , je voulais plutôt dire : je ne comprends pas pourquoi c'est un signe POSITIVE alors que dans l'énoncé : on nous donne 170 ET que la formule est -delta de RH ...
Encore merci !

[jjulien]

salut,

alors pour le qcm4, on a la relation de Van't Hoff:
ln(K2/K1) = - (∆H/R)x(1/T2 - 1/T1)
soit ln(K2/0,475) = - (-170/(8,31x10^-3))(1/393 - 1/310)



ce qui explique la disparition du - en +

ps: dégagement de chaleur = réaction exothermique = ∆H<0