TUT 3, QCM 2

[clo03]

Bonsoir

Peut- etre que la question a deja été posée (j'ai regardé mais je n'ai pas vu)

Voila, mon pb c'est que je ne comprend pas pq l'angle CL-P-CL de PCL3 n'est pas inférieur à l'angle H-S-H de SH2
pcq la première est AX3E et la deuxième AX2E2 nn ?

[jjulien]

salut,

alors vu que les 2 molécules sont de la forme AX4, les angles de base seront de 109,5°;
Or ici on a, d'un côté un doublet non liant avec le PCl3 et de l'autre deux doublets non liants avec le SH2;
La règle de l'extension du modèle VSEPR, rappelée page 43 du livre indique que les doublets non liants font diminuer l'angle XAX. Or logiquement, plus il y a de doublets non liants, plus l'angle diminue.
C'est pour ça que l'angle Cl-P-Cl est supérieur à l'angle H-S-H.

Dans le livre p.43, pour d'autres exemples, on donne : " l'angle expérimental vaut 109,5° pour le CH4, 107,3° pour NH3 et 104,4° pour H20 " Or ici NH3 et PCl3 sont AX3E et H20 et SH2 sont AX2E2.

J'espère que c'est plus clair...