tut 3 07-08

[Virus]

Bonjour,

1) Pour le QCM 6 je comprends pas comment on peut savoir que c'est le sens 2.
2) Je n'arrive pas à résoudre le QCM 10 et 8.
3) QCM 12 pourquoi l'entropie libre n'est pas une fonction d'état ?
4) QCM 14 pourquoi le travail mécanique est nul ?


merci d'avance et dsl du pavé

[Mali]

Hello !

QCM 6 :

1) Pour le QCM 6 je comprends pas comment on peut savoir que c'est le sens 2.

La bouteille devient chaude, tu sais donc que c'est une réaction exothermique puisqu’elle dégage de la chaleur. Dans le sens 1 ∆rH° est positif (signe d’une réaction endothermique) c’est donc dans le sens 2 que la réaction s’effectue !

QCM 8 :
viewtopic.php?f=223&t=17157 (avec une recherche de 10s tu aurais trouvé )

QCM 10 :
∆rH = ∆_combH° [C₂H₅OH] − ∆_combH° [CH₃COOH] = -497,5 kJ/mol

QCM 12 :

pourquoi l'entropie libre n'est pas une fonction d'état ?

L'enthalpie est une fonction d'état.

QCM 14 :

pourquoi le travail mécanique est nul ?

La bonne réponse est la D, càd a- Faux. Donc le travail mécanique n'est pas nul !

[MAnaïs]

Bonsoir Mali,*

Je ne comprends pas pourquoi dans le QCM 10 de thermo tu ne tiens pas compte de ∆fH° (H2O) alors que d'habitude on en tient compte..
Merci beaucoup pour toutes les réponses que tu donnes et bon courage pour les partiels (qui a dit que la P2 c'était pas aussi dure que la P1 ? )

[Virus]

merci bcp pour les rép
en fait pour le qcm 8 c'est que j'ai pas compris malgré ton explication mais c'est pas grave, je vais pas embêter avec ça
une petite dernière quand même
l'entropie c'est pas une fonction d'état ?

[Virus]

j'ai oublié une question (dsl je fatigue)
pour le QCM 14 on dit à l'air libre dc la pression est constante ?
ds le travail est nul nn ?

[Mali]

Hey,

Je ne comprends pas pourquoi dans le QCM 10 de thermo tu ne tiens pas compte de ∆fH° (H2O) alors que d'habitude on en tient compte.

Tout simplement parceque ici la réaction dont tu cherche l'enthalpie est la somme de la combustion du C2H5OH et de - (moins) la combustion de CH3COOH !
comb C2H5OH : C2H50H + 6 O2 --> 2 CO2 + 3H2O (+1)
comb CH3COOH : CH3COOH + 2 O2 --> 2CO2 + 2H2O (-1)
C2H5OH + 4 O2 = CH3COOH + H2O (réaction cherchée !)

Dans ce calcul on utilise 2 autres réactions dont on connait l'enthalpie pour trouver celle qu'on recherche, on ne prend pas comme d'habitude les enthalpies de formations !

l'entropie c'est pas une fonction d'état ?

Le fait que tu me repose la question m'a fait me re-renseigner et en fait si, c'est le 2e principe de la thermodynamique... c'est donc bien une fonction d'état et je pense que l'item que tu m'as cité est faux (une erreur dans le sujet donc) ! Désolé pour ce cafouillage

pour le QCM 14 on dit à l'air libre dc la pression est constante ?
ds le travail est nul nn ?

Attention, c'est à volume constant que W = 0, pas à pression constante !

[MAnaïs]

AH !! Bah oui --' j'avais pas fait attention, merci