tut n°3 QCM 5 Chimie G

[Blay]

Salut,
alors voilà j'ai un petit problème avec le qcm 5 du tutorat numéro 3, si quelqu'un pouvait m'éclairer un peu, je lui en serais des plus reconnaissante . Voici l'ennoncé : "Quelle est l’enthalpie de formation en kJ d’une ½ mole de C6H6 gazeux sachant que :
-
delta comb H°( C6H6(l)) = -3276 kJ/mol
-
delta vap H°( C6H6 (l)) = 48,36 kJ/mol

- delta f H°( H2O(l)) = -286 kJ/mol

- delta f H°( CO2(g)) = -393,5 kJ/mol"
Voilà, c'est surement hyper simple ( comme la thermo en générale une fois qu'on connait la réponse ) , mais là je bloque.
Merci d'avance,

[Mali]

Hello,
Copié-collé d'un autre post ou je viens de résoudre ce qcm :

Combustion de C6H6(l) : C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆combH(C6H6(l)) = - ∆fH°(C6H6(l)) – 0 + 6x ∆fH°( CO2(g)) + 3x ∆fH°( H2O (g)) = 57kJ/mol

∆Hf = 57 + ∆Hvap(C6H6(l)) = 105,36kJ/mol pour 1 mole de C6H6 !!
Donc pour une demi mole, ∆Hf = 52,68

Pas très jolies les formules, mais ça devrait être compréhensible

[Blay]

ok merci beaucoup d'avoir copié du coup !
A bientot,