Thermodynamique - Probleme QCM

[Ixmene]

Bonjour !

Je m'en remets à vous pour un problème que j'ai pour répondre à un QCM, un peu simple et bête en fait, mais je bloque :/

Le QCM en question :
Sous une pression de 1 atm, 1 kg d'eau est placé dans un ballon a 50 dégrés C. Calculer la chaleur échangée par le système lorsque l'on chauffe le ballon jusqu'à une température de 150 dégrés C.

- Données : M(O) = 16g/mol ; M(H) = 1g/mol ; Cp(H2O(l)) = 3,1 J.g^-1.K^-1 ; Cp(H20(g)) = 1,9 J.g^-1.K^-1 ; ΔvapH0 (H2O(l)) = 2,6 kJ/g

A. Le système libère une énergie de 2850 J
B. Le système reçoit une énergie de 2850 kJ
C. La transformation est endothermique
D. La transformation est exothermique
E. Aucune de ces proposition n'est correcte


Pour calculer jai tenté d'abord d'utiliser la formule Q = n.Cp.ΔT , mais le résultat que j'ai trouvé est faux puisque je me suis rendu compte après que ça marche "sans changer de phase" ^^ (et dans ce cas là on change de phase)
Donc voilà après ça je trouve pas quelle formule utiliser, en prenant en compte les données que j'ai et je bloque :s

Merci d'avance, et bonne journée

[jjulien]

salut,

alors il faut décomposer le calcul (en prenant pour repère 100°C)

de 50 à 100°C eau liquide Q = mCΔ = 1000x3,1x50 = 1,55x10^5 J
de 100 à 150°C eau gazeuse Q = 1000x1,9x50 = 9,5x10^4 J

Δ vap = 2,6kJ/g= 2,6x10^3J/g or m(eau) = 1000g donc Δ vap = 2,6x10^6 J

Le système reçoit donc 1,55x10^5 + 9,5x10^4 + 2,6x10^6 = 2,85x10^6J = 2,85x10^3kJ