QCM Thermo annathemes

[Céline.C]

Bonjour
Je n'arrive pas à résoudre ce QCM de 2005:

A 773 K, les constantes d'équilibres thermodynamiques relatives aux équations bilans:
CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) et CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g) sont respectivement 9,0 et 119. On donne R=8,31 J.mol^-1.K^-1.
Calculer la valeur de l'enthalpie libre de la réaction de l'équation H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g).

A) 16,6 kJ.mol^-1
B) 25,6 kJ.mol^-1
C) -85,4 kJ.mol^-1
D) 1,2 kJ.mol^-1
E) 26,3 kJ.mol^-1

Il me semble qu'il faut construire un cycle thermodynamique mais je n'y arrive pas

[jjulien]

Salut,

On met les équations dans le bon sens :

CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) X1

CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g) X -1

= H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)



Donc ∆G° = ∆G1 - ∆G 2 = -RTln(K1) + RTln(K2) = - 8,31.773.ln(9) + 8,31.773.ln(119) = 1,66.10^4J/mol.

Donc normalement c’est la réponse A

Si t'as un souci, n'hésites pas, vaut mieux demander que cogiter pour rien dans cette période charnière de l'année

ps: pour moi le cycle n'est pas obligatoire, il suffit que jongler avec les réactions pour les mettre dans le bon sens!

[Céline.C]

J'ai tout compris, merci Julien