Qcm 2 base QCM tut 4

[whahh]

Bonjour, je capte pas . La combustion dans une bombe calorimétrique, à volume constant, d’une pastille de naphtalène
C10H8 de masse 7,68 g dégage 195,96 kJ à 25°C. Quelle est l’enthalpie molaire de combustion
∆ combH° ? Données : R = 8,31 J.mol-1.K-1

Celui la non plus .. -.-'
Soit la réaction : 2SO2 (g) + O2 (g) => 2SO3g

Sous une pression de 2 atmosphères, on fait réagir 4 moles de SO2 et 2 moles de O2. Quelle est la
pression partielle (en atmosphères) de SO3 quand l'avancement atteint x = 1,5 ?

Desolé .. merci:)

[jjulien]

Salut,

Bonjour, je capte pas . La combustion dans une bombe calorimétrique, à volume constant, d’une pastille de naphtalène
C10H8 de masse 7,68 g dégage 195,96 kJ à 25°C. Quelle est l’enthalpie molaire de combustion
∆ combH° ? Données : R = 8,31 J.mol-1.K-1

C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) +H2O(l) deltangaz =-12 + 10 = -2, il faut calculer le nombre de mole aussi = 7,68/128 = 6.10^-2mol
deltaH = deltaU +deltangaz.R.T = -195.10^3/(6.10^-2) - 2.8,31.298 = -3271kJ

[jjulien]

Celui la non plus .. -.-'
Soit la réaction : 2SO2 (g) + O2 (g) => 2SO3g

Sous une pression de 2 atmosphères, on fait réagir 4 moles de SO2 et 2 moles de O2. Quelle est la
pression partielle (en atmosphères) de SO3 quand l'avancement atteint x = 1,5 ?

à partir du 4ème post de ce lien, tu as la réponse : http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=223&t=18602&p=131603&hilit=avancement#p131603
Desolé .. merci:)