dm 2018-2019 cinetique thermodynamique

[CLAIRance]

bonjour je suis tombée face a ce qcm et je ne comprends pas pourquoi l'item A est compte juste, meme avec la correction...

QCM 4 : Indiquez la ou les proposition(s) exacte(s) :
A) Plus la constante d’équilibre K est forte, plus l’état final sera bas en énergie par rapport à l’état initial.
B) Plus la constante d’équilibre K est forte, plus l’énergie libre ΔG° est forte.
C) Plus l’énergie libre ΔRG° est faible, plus les produits sont stables.
D) A l'équilibre, quand les produits sont très stables, on a plus de concentration de produits que de réactifs. E) Les réponses A, B, C et D sont fausses.


QCM 4 : ACD
Formules du cours : et
A) Vrai : Regardez la formule de gauche. Plus les produits (C et D) sont grands par rapport aux réactifs (A et B) plus K est grand.
B) Faux : Plus la constante d’équilibre K est forte, plus l’énergie libre ΔRG° est faible. Regardez la formule de droite. Avec le – plus K est grand plus ΔRG° est petit/faible.
C) Vrai : En réfléchissant avec les formules : quand les produits sont stables, la réaction se dirige vers la droite plus fortement, le rapport produit/réactif augmente, K augmente (formule de gauche). Si K augmente, ΔRG° diminue/ est plus faible (formule de droite).
En réfléchissant avec la logique : la concentration de produit à l’équilibre augmente parce que les produits sont très stable, et s’ils sont stables, ça veut dire que leur énergie libre est très faible.
D) Vrai : On se dirige toujours vers le composé le plus stable ! E) Faux

peut tu mexpliquer? merci d'avance

[Victorganique]

Salut !

Désolé pour la réponse tardive...

Alors tout d'abord, voilà la formule que l'on va utiliser : ΔrG° = - R x T x Ln (K).
Cette formule est celle de la variation de l’enthalpie libre standard ΔrG° (ou enthalpie de Gibbs) qui exprime la différence d’énergie entre l’état final (les produits) et l’état initial (les réactifs).
En gros, ΔrG°= A (Énergie des produits) - (B Énergie des réactifs). Or les réactifs sont toujours plus haut en énergie que les produits, ΔrG°est donc négatif.

Voilà le mécanisme :
Si la concentration des produits à l’équilibre augmente → Qr augmente → K augmente (ton QCM commence ici).
Là on se sert de la formule : Ln est une fonction croissante, donc si K augmente → Ln (K) augmente. Or avec le signe négatif, si Ln (K) augmente → ΔrG°diminue.
Et plus ΔrG°diminue = devient encore plus négatif → plus la différence d’énergie entre l’état final et l'état initial augmente → plus [l’état final = A = produits] sera bas en énergie par rapport à [l’état initial = B = réactifs].

C'est des maths, si tu joues avec le formule tu t'y retrouves !

C'est plus clair pour toi ?

Bon courage !