DM cours 3 - qcm 9

[Kirby]

Re

Pourrais tu m'aider stp?

Je ne comprends pas très bien pourquoi l'item D est faux.

À droite le Br à un effet attracteur. Donc il pourrait faire une liaison..?
À gauche c'est pcq il est trop loin? y a une distance maximal à respecter?

Ty 4 helping

[CyCloéXane]

Re Kirby!

Mon item concernait plutôt cette partie du cours :

J'avais considéré que si les deux OH étaient en ortho, ils auraient pu faire une liaison intra-moléculaire entre eux, mais lorsqu'ils sont en méta ou en para (ils sont en para dans mon exemple), alors ils ne pourront pas, par contre ils feront des liaisons inter-moléculaires avec d'autres molécules.

Mais en effet, à droite le brome est assez proche de l'hydroxyle donc la molécule pourrait faire une liaison hydrogène intra-moléculaire entre l'hydroxyle et le brome.

Cependant l'item reste faux car il dit que "les deux hydroxyles feront des liaisons hydrogène intra-moléculaires", or, l'hydroxyle de gauche ne peut pas faire de liaison hydrogène intra-moléculaire, car comme tu l'as dit les autres atomes électronégatifs sont trop loin pour établir une liaison hydrogène avec lui.

En tout cas merci d'avoir remarqué mon erreur de correction!

C'est bon pour toi ?

[Kirby]

Merci pour ta réponse!

Dernières questions hihi

Y a t-il une différence entre méta et para? J'ai cru comprendre que ce sont des synonyme, je me trompe?

en méta ou en para (ils sont en para dans mon exemple), alors ils ne pourront pas, par contre ils feront des liaisons inter-moléculaires avec d'autres molécules.

Et quelle erreur? j'ai pas compris ce que j'ai remarqué

En tout cas merci d'avoir remarqué mon erreur de correction!

Est-ce pcq dans la correction il est dit que les molécule peuvent faire des liaisons H inter - moléculaire. Alors que c'est le cas seulement à gauche. À droite il s'agit en effet d'une liaison intra-moléculaire.

Mais du coup, un atome pouvant faire une liaison intramoléculaire est potentiellement capable de faire une liaison intermoléculaire également? ou on considère seulement les molécules données dans l'exercice?


Ty 4 helping

[CyCloéXane]

Ree Kirby

Y a t-il une différence entre méta et para? J'ai cru comprendre que ce sont des synonyme, je me trompe?

Oui, tu te trompes
Je t'ai fait un dessin qui te permettra de différencier les deux, en gros ortho c'est lorsqu'ils sont sur des carbones voisins, méta c'est lorsqu'ils sont séparés d'un carbone et para c'est lorsqu'ils sont situés à l'opposé l'un de l'autre

Et quelle erreur? j'ai pas compris ce que j'ai remarqué

L'erreur dans la correction c'est que je dis que les deux hydroxyles peuvent uniquement faire des liaisons hydrogène intermoléculaires alors que non du coup, car celui de droite peut faire une liaison intramoléculaire avec le brome.

Et du coup si un atome peut faire une liaison H intramoléculaire, il a peu de chance d'en faire une intermoléculaire ! (= il sera peu soluble).

Je ne sais pas si c'est clair haha dis moi !

[Kirby]

car celui de gauche peut faire une liaison intramoléculaire avec le brome.

Celui de droite* plutôt non?

Et merci! J'ai compris la diff entre méta et para


Ty 4 helping

[CyCloéXane]

Oui ! Celui de droite ! J'ai édité mon post du coup !
Désolée ahah, et c'est super si tu as compris

[Kirby]

Grâce à toi

Merci pour ton aide

[CyCloéXane]

Je t'en prie