Mise en commun d'électron

[BlackJesus]

Bonjour;

Petite question certes pas super utile mais bon ^^:

Quand on dit qu’un atome peut partager directement 2 de ces électrons pour former une liaison avec un autre atome est ce qu’on forme forcément un cation comme cela est montré dans le cours du prof ?

Merci d'avance !

[jean-066]

Oui il y aura toujours un cation enfin d'aprés son cours car pour son calcul de la charge formelle tu fait pour le nombre d'electrons :
Ne = 2n(doublets non liants) + m(liaisons)
Donc si tu partage un doublet non liant au profit d'une liaison ca donne
Ne' = 2(n-1)(doublets non liants) + (m+1)(liaisons)
En définitif tu pers toujours un éléctron donc formation d'une charge formelle + sur l'atome qui a partagé son doublet non liant donc formation d'un cation.
(normalement c'est ca)

[Buddy]

Bonsoir,

Bonjour;

Petite question certes pas super utile mais bon ^^:

Quand on dit qu’un atome peut partager directement 2 de ces électrons pour former une liaison avec un autre atome est ce qu’on forme forcément un cation comme cela est montré dans le cours du prof ?

Merci d'avance !

Non ça dépend de la molécule que tu formes si c'est par rapport au calcul de la charge formelle.
Après dans les cas d'hypervalence comme le souffre, il pourra faire plus de liaisons c'est pas pour autant que tu vas charger l'atome systématiquement SF4/SF6.

Pour ton exemple du cours tu peux me donner la page correspondante s'il te plait, ou l'exemple écrit comme ça, ça me va aussi.

Détailles moi un peu la question quand tu repasses et je réponds